在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．（1）B元素在周期表中的位置______； D元素基态原子电子排布式为______．（2）E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是______．（3）C原子构成的金属晶体原子堆积方式为：______，空间利用率为______．（4）已知B离子类似Cu2+能与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，请类比Cu（OH）2溶于氨水的反应，写出B的氢氧化物溶于氨水的反应方程式：______．（5）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配位数为______．每个A离子周围与之最近等距的A离子有______个．
