如题所述
第1个回答 2017-12-02
第一个问题来自分布分数计算公式：对于一元弱酸有：
将NH4+看作弱酸，将NH3看作共轭碱，则pa(NH4+)=14.00-4.74=9.26
δ(NH3)=Ka/{[H+]+Ka}，当pH=pKa=9.26时，
δ(NH3)= δ(NH4+)=0.5
然后平衡浓度=分析浓度×分布分数，所以
[NH3]=C(NH3)·δ(NH3)=0.20×0.50=0.10 mol/L
第二个问题中的β就是俗称的累计稳定常数
Cu(II) + NH3 = Cu(II)- NH3 该步稳定常数K1，β2=K1
Cu(II)- NH3 + NH3 = Cu(II)- (NH3 )2 该步稳定常数K2，β2=K1·K2
Cu(II)- (NH3)2 + NH3 = Cu(II)- (NH3 )3 该步稳定常数K3，β3=K1·K2·K3
Cu(II)- (NH3)3 + NH3 = Cu(II)- (NH3 )4 该步稳定常数K3，β4=K1·K2·K3 ·K4
副反应系数αCu(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]^2+β3[NH3]^3+β4[NH3]^4
=1+10^(4.13-1.00) + 10^(7.61-2.00) + 10^(10.48-3.00) + 10^(12.59-4.00)
=10^8.62
(顺便说一句，铜和氨配合只有4个累计稳定常数，不知道题目中怎么会有5个)
如果是说公式的来历，我只能说这个公式是推出来的，如果说β的确定，这个是查表确定的，一般分析化学书的附录中都会有相关的表格，比如金属与不同配体的累计稳定常数。
如果还不懂，欢迎追问。
将NH4+看作弱酸，将NH3看作共轭碱，则pa(NH4+)=14.00-4.74=9.26
δ(NH3)=Ka/{[H+]+Ka}，当pH=pKa=9.26时，
δ(NH3)= δ(NH4+)=0.5
然后平衡浓度=分析浓度×分布分数，所以
[NH3]=C(NH3)·δ(NH3)=0.20×0.50=0.10 mol/L
第二个问题中的β就是俗称的累计稳定常数
Cu(II) + NH3 = Cu(II)- NH3 该步稳定常数K1，β2=K1
Cu(II)- NH3 + NH3 = Cu(II)- (NH3 )2 该步稳定常数K2，β2=K1·K2
Cu(II)- (NH3)2 + NH3 = Cu(II)- (NH3 )3 该步稳定常数K3，β3=K1·K2·K3
Cu(II)- (NH3)3 + NH3 = Cu(II)- (NH3 )4 该步稳定常数K3，β4=K1·K2·K3 ·K4
副反应系数αCu(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]^2+β3[NH3]^3+β4[NH3]^4
=1+10^(4.13-1.00) + 10^(7.61-2.00) + 10^(10.48-3.00) + 10^(12.59-4.00)
=10^8.62
(顺便说一句，铜和氨配合只有4个累计稳定常数，不知道题目中怎么会有5个)
如果是说公式的来历，我只能说这个公式是推出来的，如果说β的确定，这个是查表确定的，一般分析化学书的附录中都会有相关的表格，比如金属与不同配体的累计稳定常数。
如果还不懂，欢迎追问。
第2个回答 2017-12-02
以酚酞为指示剂是反应是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，以甲基橙为指示剂时是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳.
所以原液中碳酸钠消耗的盐酸是两个20.5ml，而原液中碳酸氢钠消耗的盐酸仅仅是24.08-20.5=3.58ml
原液中碳酸钠的量=0.2120mol/L×0.0205L=0.004346mol=0.460676g，其质量分数=76.5％
碳酸氢钠的量=0.2120*0.00358=0.00075896mol=0.06375g，其质量分数=0.06375/0.602=11％本回答被网友采纳
所以原液中碳酸钠消耗的盐酸是两个20.5ml，而原液中碳酸氢钠消耗的盐酸仅仅是24.08-20.5=3.58ml
原液中碳酸钠的量=0.2120mol/L×0.0205L=0.004346mol=0.460676g，其质量分数=76.5％
碳酸氢钠的量=0.2120*0.00358=0.00075896mol=0.06375g，其质量分数=0.06375/0.602=11％本回答被网友采纳
