如题所述
第1个回答 2011-10-04
配位化合物简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成。
第2个回答 2020-11-19
第3个回答 2019-11-26
配位化合物(coordinationcompound)简称配合物,也叫错合物、络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成。
基本组成
配合物由中心原子、配位体和外界组成,例如硫酸四氨合铜(Ⅱ)分子式为〔Cu(NH3)4〕SO4配位化合物
中心原子可以是带电的离子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu配体给出孤对电子或多个不定域电子,中心原子接受孤对电子或多个不定域电子,组成使二者结合的配位键。例如,K4【Fe(CN)6】、【Cu(NH3)4】SO4、【Pt(NH3)2Cl2】和【Ni(CO)4】都是配合物。其中:CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配体,皆有孤对电子(∶),Fe2+、Cu2+、Pt2+和Ni是中心原子,皆可接受孤对电子。配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中。配合物在溶液中发生部分离解,但仍趋向保持其本体。周期表中所有金属均可作为中心原子,其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物。非金属也可作为中心原子。配体分为单齿配体和多齿配体两种。单齿只有一个配位原子,例如CN-、CO、NH3和Cl-均是单齿配体,配位原子分别是C、N和Cl,它们直接与中心原子键合。多齿有两个或两个以配位化合物
上配位原子:乙二胺H2NCH2CH2NH2是双齿配体,配位原子是两个N原子;乙二胺四乙酸根(简称EDTA4-)(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齿配体,配位原子是两个N和四个羧基上的O。配体为负离子或中性分子,偶尔也有正离子(如NH2NH幦)。带电荷的配位本体称为配离子,带正电荷的配离子称配阳离子,带负电荷的称配阴离子。配离子的电荷为金属离子和配体所带电荷之和,例如Fe2+和6CN-配位产生【Fe(CN)6】4-配阴离子,Cu2+和4NH3产生【Cu(NH3)4】2+配阳离子,它们各与带相反电荷的阳离子或阴离子组成配合物。中性配位本体就是配合物,例如Pt2+和2NH3及2Cl-产生【Pt(NH3)2Cl2】;Ni和4CO产生【Ni(CO)4】。配合物可为单核或多核,单核只有一个中心原子;多核有两个或两个以上中心原子。上述配合物均为单核配合物;多核配合物如【(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3】。
基本组成
配合物由中心原子、配位体和外界组成,例如硫酸四氨合铜(Ⅱ)分子式为〔Cu(NH3)4〕SO4配位化合物
中心原子可以是带电的离子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu配体给出孤对电子或多个不定域电子,中心原子接受孤对电子或多个不定域电子,组成使二者结合的配位键。例如,K4【Fe(CN)6】、【Cu(NH3)4】SO4、【Pt(NH3)2Cl2】和【Ni(CO)4】都是配合物。其中:CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配体,皆有孤对电子(∶),Fe2+、Cu2+、Pt2+和Ni是中心原子,皆可接受孤对电子。配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中。配合物在溶液中发生部分离解,但仍趋向保持其本体。周期表中所有金属均可作为中心原子,其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物。非金属也可作为中心原子。配体分为单齿配体和多齿配体两种。单齿只有一个配位原子,例如CN-、CO、NH3和Cl-均是单齿配体,配位原子分别是C、N和Cl,它们直接与中心原子键合。多齿有两个或两个以配位化合物
上配位原子:乙二胺H2NCH2CH2NH2是双齿配体,配位原子是两个N原子;乙二胺四乙酸根(简称EDTA4-)(-OOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COO-)2是六齿配体,配位原子是两个N和四个羧基上的O。配体为负离子或中性分子,偶尔也有正离子(如NH2NH幦)。带电荷的配位本体称为配离子,带正电荷的配离子称配阳离子,带负电荷的称配阴离子。配离子的电荷为金属离子和配体所带电荷之和,例如Fe2+和6CN-配位产生【Fe(CN)6】4-配阴离子,Cu2+和4NH3产生【Cu(NH3)4】2+配阳离子,它们各与带相反电荷的阳离子或阴离子组成配合物。中性配位本体就是配合物,例如Pt2+和2NH3及2Cl-产生【Pt(NH3)2Cl2】;Ni和4CO产生【Ni(CO)4】。配合物可为单核或多核,单核只有一个中心原子;多核有两个或两个以上中心原子。上述配合物均为单核配合物;多核配合物如【(CO)3Fe(CO)3Fe(CO)3】。
第4个回答 2019-05-30
由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络合物。配位化合物简称络合物(络合物)。[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2C12]、K4[Fe(CN)6]等都是络合物。现以[Cu(NH3)4]SO4为例说明络合物的组成。
(1)络合物的中心离子,大多是过渡金属离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。(2)配体(曾用名配位体)可以是分子,如NH3、H2O、CO,也可以是阴离子,如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子(∶),如∶NH3、
CO∶等。(3)中心离子跟配体结合的数目叫配位数,最常见的配位数是4和6。(4)中心离子跟配体组成配位本体,列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子(旧称络离子)。例如,[Cu(NH3)4]2+是配阳离子,[Fe(CN)6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物,如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本体是中性化合物,如[Pt(NH3)2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解,存在电离平衡[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3。配离子(或中心分子)在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名:(1)阴离子在前,阳离子在后。(2)对中性或阳离子的络合物,首先命名配体,词尾缀以“合”字和金属名称;在金属名称以后用附加括号的罗马数字,标明金属的氧化数。(3)在同一络合物中有不同配体时,阴离子在前,中性分子在后。(4)相同配体多于一个时,前缀二、三等词头。例如,
K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
[Cu(NH3)4]SO4
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
[Pt(NH3)2Cl2]
二氯·二氨合铂(Ⅱ)
由于络合物的独特性质和广泛用途,现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物。
(1)络合物的中心离子,大多是过渡金属离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。(2)配体(曾用名配位体)可以是分子,如NH3、H2O、CO,也可以是阴离子,如CN-、F-、Cl-、SCN-。配体都有孤对电子(∶),如∶NH3、
CO∶等。(3)中心离子跟配体结合的数目叫配位数,最常见的配位数是4和6。(4)中心离子跟配体组成配位本体,列入方括弧内。带电荷的配位本体叫配离子(旧称络离子)。例如,[Cu(NH3)4]2+是配阳离子,[Fe(CN)6]4-是配阴离子。它们各跟带相反电荷的离子形成络合物,如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]。有的配位本体是中性化合物,如[Pt(NH3)2Cl2]本身就是络合物。络合物在水溶液中发生小部分离解,存在电离平衡[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3。配离子(或中心分子)在晶体和溶液中一般都能较稳定地存在。络合物根据以下原则命名:(1)阴离子在前,阳离子在后。(2)对中性或阳离子的络合物,首先命名配体,词尾缀以“合”字和金属名称;在金属名称以后用附加括号的罗马数字,标明金属的氧化数。(3)在同一络合物中有不同配体时,阴离子在前,中性分子在后。(4)相同配体多于一个时,前缀二、三等词头。例如,
K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
[Cu(NH3)4]SO4
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
[Pt(NH3)2Cl2]
二氯·二氨合铂(Ⅱ)
由于络合物的独特性质和广泛用途,现在已形成配位化学这一门化学分支学科。它跟无机、分析、有机、物理化学密切相关,在生物化学、农业化学、药物化学及化学工程中都有广泛用途。络合物广泛用作分析化学中的显色剂、指示剂、萃取剂、掩蔽剂等。络合物还常用作催化剂。叶绿素、血红素及B12都是重要的络合物。