在下列情况下，1mol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3。计算过程的Q、W、△U、△H和△S。

【答案】：理想气体的定温过程，故△U=△H=0
因可逆膨胀，故 Q=-W=nRTln(V₂/V₁)=1.73kJ
△S=nRln(V₂/V1)=5.76J·K^-1$-W=Q=865J，△U、△H及△S同(1)$-w=Q=0，其他同(1)