（杂质不反应，也不溶于水）．反应完毕后称量烧杯内的物质的质量为107.8克.求：（1）生成二氧化碳的质量（2）求该样品中钙元素的质量分数 第二问请写出过程
第1个回答 推荐于2016-11-15
（1）mCO2=10+100-107.8=2.2g
（2）CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2
100 44
x 2.2
解得，x=5g
mCa=5*40/100=2g
钙元素的质量分数 =2/10=20%本回答被提问者采纳
（2）CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2
100 44
x 2.2
解得，x=5g
mCa=5*40/100=2g
钙元素的质量分数 =2/10=20%本回答被提问者采纳
第2个回答 2015-02-25
（1）首先，根据物质平衡定理可知10+100g=110g。110-107.8=2.2g，这2.2克是气体的质量。（2）假设反应中纯净的CaCO3有Xg，根据CaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.2
接得X=5 那么钙元素的质量=40/100 *5=2g ，那么质量分数=2/10=20%
100 44
x 2.2
接得X=5 那么钙元素的质量=40/100 *5=2g ，那么质量分数=2/10=20%
第3个回答 2015-02-25
质量为10+100-107.8=2.2g
设caco3的质量为x，写出方程
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
100 44
x 2.2g
x=5g
ca的质量为5x（40/100）=2g
ca质量分数飞2/10=20%
第4个回答 2015-02-25
CACO3+ 2HCL=CACL2+H2O+CO2
100 44
X=5g 100+10-107.8=2.2g
（1）生成二氧化碳的质量2.2g（2）求该样品中钙元素的质量分数 (5/10) *40/100*100%=20%
100 44
X=5g 100+10-107.8=2.2g
（1）生成二氧化碳的质量2.2g（2）求该样品中钙元素的质量分数 (5/10) *40/100*100%=20%
