用间接碘量法标定硫代硫酸钠时，应注意哪些方面

1. 使用新煮沸并冷却的蒸馏水配置溶液,加入少量,棕色瓶中放置一周后使用,如有沉淀产生,用前应过滤.
2. 可使用为基准试剂来标定硫代硫酸钠
3. 将定量重铬酸钾加入过量碘化钾溶液后,锥形瓶加盖（最好用碘量瓶）后再暗处放置5分钟,立即拿出来后加水稀释.用硫代硫酸钠滴定到溶液变成淡黄色（可能稍偏绿,颜色与重铬酸钾的用量有关）后,加入淀粉指示剂,溶液应变成黑蓝色,继续滴定到黑蓝色转变为亮绿色（Cr3+的颜色）为终点.
应特别注意的问题：锥形瓶加盖（最好用碘量瓶）；暗处放置时间不宜过长；淀粉指示剂加入时间不宜过早本回答被提问者和网友采纳

碘量法中硫代硫酸钠的滴定速度适当过快。
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原。
滴定方式编辑
（1）直接滴定法——碘滴定法
I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’（ E0 ） < 的物质都可用标准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。
若强酸中： 4I- + O2（空气中） + 4H+= 2I2 + H2O
若强碱中： 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
（2）间接碘量法——滴定碘法
I-是中等强度的还原剂。主要用来测定： E0’（ E0 ） <的氧化态物质：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e- = 2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子）
间接碘量法的反应条件和滴定条件：
①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。
若在碱性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= 2SO2 + Sˉ+ H2O
4I- + O2 （空气中） + 4H+= 2I2 + H2O
②防止 I2 挥发
i ） 加入过量KI（比理论值大2~3倍）与 I2 生成I3-，减少 I2挥发；
ii ） 室温下进行；
iii） 滴定时不要剧烈摇动。
③防止I- 被氧化
i） 避免光照——日光有催化作用；
ii） 析出 I2后不要放置过久（一般暗处5 ~ 7min ）；
iii） 滴定速度适当快。