用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为______（2）实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，实验中还需要用到的仪器有______．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______． ②定容时俯视刻度线______． （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
第1个回答 2014-11-04
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶．
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（3））①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶．
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（3））①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．
