分子间的互相作用力是指什么相互作用力是指什么

指分子之间同时存在相互作用的吸引力和斥力。在r=r0
时引力和斥力相等，当r>r0时,表现为引力.当r<r0时,表现为斥力.在r=10r0之后,分子之间相互作用力迅速减小,接近为零.所以气体分子之间可以认为没有相互作用.

分子间作用力又叫做范德华力，它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。
　　氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。
　　分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble
gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van
der
waals)，具有加和性属于次级键。
　　氢键(hydrogen
bond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。
　　氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent
dipole)和瞬间偶极(instantaneous
dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。
　　氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性；而分子间作用力不具有。在“折叠体化学”中，多氢键具有协同作用，诱导线性分子螺旋，而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent
bond)本质，在学术上有争议，必须和分子间作用力加以区分。
　　若错误的将分子间作用力、氢键、卤键看成等同作用，那么分子识别、DNA结构模拟、蛋白质结构堆积，就根本不可能研究了。所以在学术上，这些弱相互作用都统称为次级键。