白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______；（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：______P4+______HClO3+______→______HCl+______H3PO4（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是______，若有1.1mol P4反应，则有______mol电子转移．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是______．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
第1个回答 2014-12-09
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，则1mol白磷完全燃烧放出的热量=
×745.5kJ=2982kJ，所以白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol，故答案为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982 kJ/mol；
（2）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案为：3；10；18H2O；10；12；
（3）该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H3PO4，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移，故答案为：H3PO4；12；
（4）①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；
②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；
③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，
故选B．
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（2）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案为：3；10；18H2O；10；12；
（3）该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H3PO4，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移，故答案为：H3PO4；12；
（4）①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；
②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；
③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，
故选B．
