白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.根据题意回答问题:(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:______;(2)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:______P4+______HClO3+______→______HCl+______H3PO4(3)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是______,若有1.1mol P4反应,则有______mol电子转移.(4)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3).已知:①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成.关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是______.A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤
第1个回答 2014-12-09
(1)31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5kJ的热量,则1mol白磷完全燃烧放出的热量=
×745.5kJ=2982kJ,所以白磷燃烧的热化学反应方程式为:P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s),△H=-2982 kJ/mol,故答案为:P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s),△H=-2982 kJ/mol;
(2)反应中P元素的化合价由0价升高到+5价,Cl元素的化合价由+5价降低到-1价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3:10,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,故答案为:3;10;18H2O;10;12;
(3)该反应中,Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,所以氧化产物是H3PO4,该反应中有11mol白磷参加反应,则转移电子的物质的量=24(5-0)mol=120mol,所以有1.1mol P4反应,则有12mol电子转移,故答案为:H3PO4;12;
(4)①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离,则亚磷酸是弱酸;
②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,则说明亚磷酸是二元酸;
③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂,所以亚磷酸有还原性,
故选B.
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(2)反应中P元素的化合价由0价升高到+5价,Cl元素的化合价由+5价降低到-1价,根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3:10,则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4,故答案为:3;10;18H2O;10;12;
(3)该反应中,Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,所以氧化产物是H3PO4,该反应中有11mol白磷参加反应,则转移电子的物质的量=24(5-0)mol=120mol,所以有1.1mol P4反应,则有12mol电子转移,故答案为:H3PO4;12;
(4)①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷酸部分电离,则亚磷酸是弱酸;
②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,则说明亚磷酸是二元酸;
③H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂,所以亚磷酸有还原性,
故选B.