镁铝合金共5.1g浸在足量hcl中合成h25.6l求镁铝的物质的量
第1个回答 2012-12-05
乙
主体必须选择的关键恰好完全反应，说明Fe和Fe（OH）物质的量的2是平等的，超过的“3.6克”左重游码，剩下的就只有氢氧化铁（摩尔分数大）。
在左边的Fe（OH）2的Fe-H2（氢气跑掉）的右侧，位于右侧所述
90 54
X 3.6 X
相关的列方程X = 5.4?
因此，在右边重5.4克，正确的Fe-H2可以计算出加入铁至5.6?
应该是很详细！
主体必须选择的关键恰好完全反应，说明Fe和Fe（OH）物质的量的2是平等的，超过的“3.6克”左重游码，剩下的就只有氢氧化铁（摩尔分数大）。
在左边的Fe（OH）2的Fe-H2（氢气跑掉）的右侧，位于右侧所述
90 54
X 3.6 X
相关的列方程X = 5.4?
因此，在右边重5.4克，正确的Fe-H2可以计算出加入铁至5.6?
应该是很详细！
第2个回答 2012-12-03
Mg xmol；Al ymol
24x + 27y = 5.1
x + 1.5y = 5.6/22.4
求解即可
24x + 27y = 5.1
x + 1.5y = 5.6/22.4
求解即可
第3个回答 2012-12-03
一般我会告诉我的学生，这是一类有关二元组分的混合物含量计算题，这类题最好的方法是设置有个未知数，如
设合金中Mg有xmol，Al有ymol
Mg~H2；Al~1.3H2
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
设合金中Mg有xmol，Al有ymol
Mg~H2；Al~1.3H2
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
第4个回答 2012-12-03
设镁为X mol, 铝为Ymol
24X+27Y=5.1
X+1.5Y=5.6/22.4
24X+27Y=5.1
X+1.5Y=5.6/22.4
第5个回答 2012-12-03
5.6L 即0.25mol ,Me-=(5.1/0.25*2)g/mol=10.2g/mol,十字交叉，镁铝物质的量之比为2:3，质量比16:27，因此镁1.9g,铝3.2g
