加入溶质到溶剂，溶剂的饱和蒸汽压下降，就是说这溶液的饱和蒸汽压比纯溶剂抵。
水的凝固点是0度，加入盐会使凝固点下降。
当液体饱和蒸汽压降低到等于固态时的饱和蒸汽压，液体凝固。
以上三点没错吧
如此推断盐水在零度时饱和蒸汽压是比纯水低的，应在零度前就凝固，但纯水在凝固而盐水还要降低温度才凝固，这是为什么？
第1个回答 2013-09-20
判断盐水在某一温度是否凝固，要比较盐水在该温度时和盐水固体饱和蒸汽压的大小。拿来与纯水比蒸汽压是没有道理的，毕竟两者属于不同的物质。
再解释下为什么会出现凝固点降低的现象：水在0度时固态、液态饱和蒸汽压相等，达到两相平衡的状态。而在溶液中，水的蒸汽压降低。试想在0度的盐水里加入0度的冰，此时冰的蒸汽压应该大于水，为了实现两相平衡，冰会自发熔化成水以增大水的蒸汽压。冰是纯物质，水是溶液状态，无论多少冰化成水，在0度的时候，都不会出现冰与溶液中水的蒸汽压相同的情况，因此最终冰会全部吸热熔化，达到低于0度的冰水状态。本回答被提问者采纳
再解释下为什么会出现凝固点降低的现象：水在0度时固态、液态饱和蒸汽压相等，达到两相平衡的状态。而在溶液中，水的蒸汽压降低。试想在0度的盐水里加入0度的冰，此时冰的蒸汽压应该大于水，为了实现两相平衡，冰会自发熔化成水以增大水的蒸汽压。冰是纯物质，水是溶液状态，无论多少冰化成水，在0度的时候，都不会出现冰与溶液中水的蒸汽压相同的情况，因此最终冰会全部吸热熔化，达到低于0度的冰水状态。本回答被提问者采纳
