磷氧化物

磷的氧化物主要包括三氧化二磷(P4O6)和五氧化二磷(P4O10)。它们的制备方式各有不同:

1. 三氧化二磷的制备：磷在常温下自然氧化或不充分空气中燃烧，可生成P4O6。反应式为：P4+3O2=P4O6。

2. 五氧化二磷的制备：磷在充足氧气中燃烧会生成P4O10，简称为五氧化二磷。反应式为：P4+5O2=P4O10。

在结构上，P4O6是稠环分子，P4O10则由四个P=O双键构成。它们的性质各异:

三氧化二磷是白色蜡状固体，具有滑腻感，熔点296.8K，沸点446.8K。它毒性较强，遇冷水会缓慢生成亚磷酸，即亚磷酸酐：P4O6+6H2O(冷)==4H3PO3。而在热水中则歧化为磷酸和磷化氢：P4O6+6H2O(热)==PH3↑+3H3PO4，且易溶于有机溶剂。

相比之下，五氧化二磷是白色粉末，熔点693K，升华点为573K。它具有极强的吸水性，会迅速潮解，是出色的干燥剂。五氧化二磷与水反应剧烈，生成P（Ⅴ）的含氧酸，需在HNO3存在下煮沸才能转化为磷酸：P4O10+6H2O==4H3P04(在HNO3与煮沸的条件下)。它也是磷酸的酸酐。

第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第VA族。磷存在与人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品） D 和钙（钙食品）来维持。