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△G与什么有关
△g与什么有关
答:
△G与温度有关
。△
G是一个热力学函数
,△G越小,则反应正向进行的程度越大,但是与反应速度无关,可能由于反应速度太慢,几万年都不反应,例如氢气和氧气△G很小,但是如果不点燃,永远不会反应。而反应的速率是一个动力学量,主要是由反应的活化能觉得的。化学平衡常数简介:化学平衡常数只与物质性...
无机化学中公式
△G
=- RTlnK。怎么理解?
答:
可以看得更清楚,
△G只与物质性质、状态有关
,R是常数,lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关,只与
温度有关
。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变,是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的,而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是,标准态下,由最稳定的纯态单...
△g与化学计量数有关
的关系
答:
正比关系
。随着
化学计量数
的增加,反应的自由能变化也会相应增加。这是因为化学计量数代表了参与反应的物质数量,而反应的自由能变化与反应的活化能有关,活化能增加则自由能变化增加。因此g变量与化学计量数呈正比关系。
△g
判断自发反应是
什么
?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯自由能变,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度
。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
反应自发进行公式是
什么
?
答:
2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度,往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下,
△G
<0,是放热的自发反应。但是,常温常压下实际上无法觉察到反应的发生,只有在高温、高压、催化剂存在下,才有实际的应用价值。又如,硝酸铵...
...
△G
、△S又
与什么有关
?影响因素只有物质本身吗
答:
对,只受温度影响
△G
=△H-T△S
△g
表示
什么
的变化呢?
答:
△G
=△H-T△S。大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化。G是Gibbs free energy的首个字母,表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据;ΔG叫做吉布斯自由能变,ΔG0逆方向自发进行,等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
Δ
G
=ΔH-ΔST,ΔG<0,反应自发;ΔG>0,反应逆向自发;ΔG=0,反应处于平衡...
答:
如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时,
反应是否自发与温度有关
,一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的 大小要看△H和△S...
△G
(δG)的定义是
什么
?
答:
△G
(ΔG)表示一个化学反应的标准自由能变化,可以用来预测反应的热力学性质。根据不同情况,计算ΔG的公式有以下三种:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,Σ表示求和...
△G
=△H-T△S为啥不是△G=△H-S△t?
答:
用吉布斯自由能公式(ΔG=ΔH-TΔS)判断反应是否能自发进行,公式中:ΔS指熵变,T指温度(开尔文)。若将“TΔS”写成“SΔT”,则:S指熵,ΔT指温度的微小变化量(变化趋势)。首先,熵增与熵减(ΔS)才会对反应造成影响,总熵值(S)是无所谓的。其次,
反应肯定与温度有关
,某些反应低温...
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