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为什么浓度越高析出颗粒越小
为什么浓度越高
,
析出
晶体越细小
答:
溶质的溶解度小,意味着 上述所说的这个“相对稳定” 的饱和度 范围非常的窄,环境条件稍有改变就会严重的影响这个体系的稳定性,说白了,就会形成更多的晶核,过多的晶核照成的最终结果只能是 最终产品外观粒度大小参差不齐,且以细小的结晶为主。溶液蒸发速度过快,意味着溶液的过饱和度大,结晶是...
怎样解释溶剂蒸发的速度越快,
析出
的晶体
颗粒越小
答:
结晶的大小是和溶液的过饱和度有关
,过饱和度越大(越过了界稳区),越易生成过多的晶核 ,相应的结晶数就越多,自然的析出结晶的颗粒就越小了。要想析出大而均匀的颗粒,就要控制好温度的变化值(上升,或下降 ),在较低的过饱和度下析出,避免温度的骤升(降)。
“高中化学”:二苯基乙二酮可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式...
答:
1、晶体颗粒的大小与结晶条件有关
,溶质的溶解度越小,或溶液浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却越快,析出的晶粒就越小;反之,可得到较大的晶体颗粒。所以,AD 2、当溶液发生过饱和现象时,振荡容器、用玻璃棒搅动、轻轻地摩擦器壁、投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出。这是高中化学...
化学高手进!!求详解!!!
答:
你的问题是错误的应该是溶解度越大,溶液的
浓度越高
!
为什么
溶解度
越小
,溶液的
浓度越高
,溶剂的蒸发速度
答:
溶剂减少的话,就意味能溶解的物质就少,多出来的部分就只能以晶体的形式出来,里面存在溶解平衡的关系,方程式一边在减少,那么反应就朝减少的方向发展
...A.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中
析出
答:
A.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率,故A错误;
B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关
,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小,故B正确;C.甘油...
下列有关实验的说法不正确的是( )?
答:
A.当沉淀的
颗粒
较大时,易实现固体与液体分离,则倾析法可以将颗粒较大的固体与溶液分离,故A正确;B.结晶与溶质的浓度、溶解度等因素有关,则溶质的溶解度
越小
,或溶液的
浓度越高
、或溶剂的蒸发速度越快,
析出
的晶粒就越细小,故B正确;C.硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不易溶于乙醇,则硫酸亚铁...
测定食醋总算量 若氢氧化钠标准溶液
浓度
偏高 则会出现
答:
D 乙酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性,应该用酚酞作指示剂,A不正确。
晶体颗粒的大小与结晶条件有关
,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越细小,B不正确。工业盐中含有氯元素,C不正确,所以正确的答案选D。
怎样解释溶剂蒸发的速度越快,
析出
的晶体
颗粒越小
答:
飞秒检测发现快速的蒸发,可以很快形成过饱和溶液,就形成大量的小晶粒,在小晶粒基础上,就快速结晶,难以形成大晶粒
下列小实验设计肯定合理的是( )A.用AgNO3鉴别工业盐(亚硝酸钠)和食盐二...
答:
然后萃取,故B错误;C.NaNO2的作用是将火柴头中的ClO3-还原成Cl-,加AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀可检验火柴头中的氯元素,故C正确;
D.晶体颗粒的大小与结晶条件有关
,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细小,故D错误;故选C.
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