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二氟化氧的空间结构
二氟化氧的空间构型
答:
二氟化氧的空间构型是V型
,因为根据价层电子对理论,可以求出价层电子对数为4对,中心原子氧原子为sp3杂化,其中有两对孤电子对,所以空间构型为V型。
二氟化氧的
路易斯
结构
式怎么写
答:
二氟化氧分子的空间构型为V形
。二氟化氧的分子式为OF2,氟和氧形成的是共价单键O一F。O原子最外层有6个电子,与F结合时发生了Sp3杂化。
二氟化氧的结构
是怎样的?
答:
因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,
四面体结构(键角109.5°)
。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对。所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟...
OF2(
二氟化氧
)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,
四面体结构(键角109.5°)
。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,...
二氟化
硒分子存在杂化类型
答:
sp3d杂化
。二氟化氧杂化类型分子空间构型,二氟化氧,OF2,主要用于氧化氟化反应,氧化性极强,助燃,剧毒,有极其强烈的刺激性和腐蚀性,中心氧原子采取的是不等性sp3杂化,有两个孤对电子,空间构型一定是V型。
二氟化氧
分子的电子式是什么
答:
二氟化氧
(FO2)的电子式如图所示:①FO2分子中F原子最外层有7个电子需要得到一个电子达到8个电子稳定
结构
,所以氟原子放在两侧,氧原子放中间。②二氟化氧(FO2)分子中的氧(O)的化合价是的+2价,具有极强的氧化性。200°C以上分解成氧气和氟气。2FO2=F2+2O2(加热)。③二氟化氧与许多金属反应,...
二氟化氧的
成键情况以及
结构
答:
反应生成四氟化氙和氙的
氧氟化
物
二氟化氧
(Oxygen difluoride),无机化合物,化学式OF2。为无色气体,冷冻后成为淡黄色液体。由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,所以OF2具有强氧化性。
二氟化氧
中所有原子最外层电子数都为8吗
答:
二氟化氧
中所有原子均具有稀有气体稳定
结构
,即最外层电子数目为8。这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论(VB法)来解释。杂化轨道理论:氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个价电子参与成键,有氧原子剩余的两对孤电子对的排斥作用,形成不是直线型而是“V”型结构。VB法:...
为什么
二氟化氧的
中心原子数是8不是6?
答:
二氟化氧的
分子式为OF2,其中氧原子的电子
构型
为1s²2s²2p⁴。在OF2中,氧原子形成了两个单键,每个氧原子与氟原子共用一个价电子对。由于氧原子在OF2中的电子数为6,因此可以认为氧原子的最外层电子云上有6个电子,但是当氧原子形成化学键时,它会使用内层电子来参与键的形成,...
二氟化氧的
理化性质
答:
【
结构
或分子式】OF2 F-O-F O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,与水分子类似,但键角为103度,略小于水分子的104.5度。【熔点(℃)】-223.8 【沸点(℃)】-145.3 【性状】二元氟化氧中最稳定的一种。为无色、几乎无味的剧毒气体,液化后呈淡黄色。由于
二氟化氧
在常温下就能与...
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