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二氟化氧vsepr模型
OF2(
二氟化氧
)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此
二氟化氧
一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,所以OF...
关于Cl20的杂化轨道
答:
氧sp3杂化,与两个氯生成两个单键,另外两对非成键电子对,空间构型是v字形
二氟化氧
,因为氟的电负性大,所以氧是正二价,空间构型貌似差不多的来着 就是共用电子对的偏移情况不一样吧 有个
VSEPR模型
,基本可以解决高中出现的问题
二氟化氧
的路易斯结构式怎么写
答:
二氟化氧
分子的空间构型为V形。二氟化氧的分子式为OF2,氟和氧形成的是共价单键O一F。O原子最外层有6个电子,与F结合时发生了Sp3杂化。
二氟化氧
的结构是怎样的?
答:
因为中心原子价电子数=6+1*
2
=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°)。由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对。所以键角小于109.5°由于
氟
的电负性大于
氧
,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟...
OF2(
二氟化氧
)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度_百度...
答:
所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由于氟的电负性大于氧,电子向氟原子那边偏移,故其中氧为+2价,氟为-1价,因此
二氟化氧
一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性,所以OF₂具有强氧化性。
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