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化学酸碱中和滴定视频
化学
中
酸碱中和滴定
试验的步骤
答:
中和滴定
的操作步骤是:(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管;②检查滴定管是否漏水;③往滴定管里装标准溶液,将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里,滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合,这时...
酸碱中和滴定
实验步骤
答:
酸碱中和滴定
实验步骤如下:1、准备实验用品:包括滴定管、容量瓶、三角瓶、移液管、酸或碱的标准溶液、酚酞指示剂等。2、清洗滴定管:使用前需要用纯水清洗滴定管,再用待测液清洗一遍,确保滴定管内没有杂质。3、准备标准溶液:根据需要选择合适的酸或碱的标准溶液,并按照说明书上的浓度和体积要求进行...
高中
化学 酸碱中和滴定
答:
x=0.002mol 则n总(NH4-)=0.02mol 所以α(N)=(0.02×14÷1.5)×100%=18.7
大学
化学
,
酸碱中和滴定
答:
2、NaOH
滴定
HCOOH 的计量点的pH值、突越范围、指示剂选择及有色变化 【1】计量点的pH值:由产物HCOONa 决定;[OH+] = (KbC)^0.5 =(10^-9.26 ·10^-1.3)^0.5 = 10^-5.28 pOH = 5.28 pH =14- pOH = 14- 5.28 = 8.72 【2】突越范围:计量点前: pH =pK...
高考化学问答:怎样做
化学酸碱中和滴定
实验
答:
酸碱中和滴定
实验 实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管
酸碱滴定
滴定管夹 铁架台 烧杯 锥形瓶 一定规格的容量瓶(个别情况可能不需要)实验过程举例 用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。在开始试验之前,先检查滴定管是否漏水,用蒸馏水洗涤2~3次,再用标准液润洗2~3次。
高三
化学
:关于
酸碱中和滴定
,有一点一直搞不太明白,如果滴定终点是酸性...
答:
如果用甲基橙,要
滴定
到溶液由黄色变为橙色才停止。因为如果最后产物是强酸弱碱盐,产物呈酸性,所以最后的终点溶液是酸性的
化学酸碱中和滴定
,滴定终点酸碱反应完全,那溶液是不是呈中性?此时PH是...
答:
不一定,到达
滴定
终点时酸和碱是恰好完全反应,但是此时溶液的
酸碱
性由滴定所用的酸和碱的强弱性质决定,强酸弱碱为酸性,弱酸强碱为碱性,强酸强碱为中性。比如用氢氧化钠溶液滴定乙酸(醋酸)溶液,在滴定终点即为乙酸钠溶液,但是此时溶液会因乙酸钠水解而显碱性 ...
化学
学霸!!!
酸碱中和滴定
。配制标准液NaOH时NaOH中混有Na2CO3或Na2O。会...
答:
如果配置氢氧化钠标准溶液时,氢氧化钠试剂混有碳酸钠(或氧化钠):1)氢氧化钠溶液标定情况:标定时是以酚酞作指示剂用邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准试剂标定,1摩尔的氢氧化钠和1摩尔的KHP反应,1摩尔的碳酸钠也是和1摩尔的KHP反应;2)以酚酞为指示剂,用氢氧化钠
滴定
未知浓度的盐酸:1摩尔的氢氧化...
化学酸碱中和滴定
答:
v(
碱
)\V(
酸
)请注意,此式中 c(碱),V(酸) 为固定数值 消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多 (73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168)反过来说,等质量的三种物质氧化钠耗酸最少。因而当氢氧化钠中含氧化钠时,c(碱)减小(代数不变,因为是计算值),滴加碱的体积会增多 ...
关于高中
化学
的
酸碱中和滴定
答:
而润洗操作是不能用于锥形瓶的,这与锥形瓶的在
滴定
实验的用途有关,锥形瓶只是用于盛放待测液的,量取一定体积的待测液时用的是相应的滴定管,v(待测)也是有滴定管的读数所决定,根据
酸碱中和
原理,只要待测液的总物质的量不变,标准液的总物质的量也不会变,所以锥形瓶可以用清水清洗(清水不改...
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