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可逆过程△G等于零
为什么恒温恒压
可逆
相变Δ
G
=
0
?
答:
对于
可逆
相变,恒压则无体积功焓变
为0
,恒温时SdT=0,因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据,恒温恒压非体积功
为零
时吉布斯函数变化小于
等于零
,相变显然满足恒温恒压无非体积功,又是可逆相变,所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应
过程
中
G
的...
△G
=
0
能说明什么
答:
Δ
G
叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压
过程
自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在
可逆
途径得到实现。反应进行方向和方式判据。>W非 反应以不可逆方式自发...
在
0
℃,101.325KPa下,水结冰时的
△G等于
多少?
答:
你好,要看具体情况,一般来说是在0℃,101.325KPa条件下结冰,那么,该过程为一个
可逆过程
,因为0℃水的饱和蒸汽压就为101.325KPa。△U=△Q+△W,结冰放热,Q<0,固液之间△V近似
为0
,所以△U<0 △S,恒温恒压可逆相变过程,△S=△H凝固焓/T运算,因为H不为0,所以S不为0
△G
,因为恒...
可逆
电池
△G等于零
吗
答:
因为电池有内阻,我们用伏特计测出来的只是外端电压,没有算上电池本身因存在内阻所分得的电压。如果说电流
为零
,自然内阻也不会分得电压了。电池是化学能转化为电能,我们让化学反应缓慢发生,使电流无限的趋近于零。在热力学中,曾探讨的
可逆过程
,往往是一种无限缓慢的理想过程,故在可逆的情况下电流...
...
可逆
膨胀
过程
)中△U、△H、△S和
△G
是大于零,小于零还是
等于零
...
答:
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和
△G
是
等于零
。(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不
可逆过程
:△S大于零 ;△A, △G小于零。(2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0。(3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生...
液体
可逆
蒸发
过程
的
△G
,△H,△S变化。(用大于、小于或者
等于
的方式填写...
答:
是△H大于△S大于
△G
原因是首先
可逆
反应的话△G=
0
其次有公式△G=△H-T△S 既然是蒸发
过程
就是分子混乱程度增加的过程,这样的话△S肯定是大于零的。又肯定T是大于1的。所以△H大于△S且都大于零,也就都大于△G
为什么理想气体恒温
过程
中△U,△H,
△G
都
等于0
答:
(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A,
△G
小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不
等于零
(4)绝热
可逆过程△
S=0。可逆过程系统...
可逆
相变
过程
中
△
U怎么求
答:
可逆
相变
过程
中△U求法:对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体等温过程的ΔH=0,ΔU=0。 所以二者相等是正确的但是
△G
=
0
成立的条件是等温等压可逆相变物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用。含义 两相之间在一定温度时的相平衡压力下...
任意体系经一循环
过程 △
u,△h,△s,
△g
,△f 均
为零
,此结论对吗
答:
理想气体,恒温过程:△2113U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A,
△G
小于零 理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不
等于零
绝热
可逆过程△
S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起5261...
化学平衡
答:
△G
=
0
是平衡态,热力学平衡态下发生的正过程与它的逆过程在热力学上都必定是一对方向相反的
可逆过程
,此时可用其热效应QR(下标R表示热力学可逆过程)来代替该式的△H,即:熵(S)是可逆过程热效应与温度之熵——QR/T,简称热温商,汉字“熵”字正是“热温商”的缩合字。②在吉布斯-亥姆霍兹...
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