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封闭的热力学系统U和H的大小
隔离体系发生变化后其
h和u
的值一定是零吗
答:
不一定是零。隔离体系是指与外界没有物质和能量交换的
系统
。根据
热力学
第一定律,内能的变化Δ
U
等于系统吸收的热量Q与对外界做的功W之和,即ΔU=Q-W,当隔离体系发生变化时,没有热量和功的交换,即Q=0且W=0,那根据热力学第一定律,内能的变化ΔU也将为零,隔离体系发生了热量和功的交换,即...
系统的
焓
H
一定大于
热力学
能
U
吗
答:
是的,
H=U+pV,压强和体积恒为正值,故H恒大于U
。注:系统的p不可能为零,假定外界p等于零,则系统一定处于非平衡态,此时系统不存在明确的压强,pV无意义,H也无意义。如有不明欢迎追问。
那么在大学
的热
化学中
U和H
有什么区别呢?
答:
U
:内能,通常指
热力学系统
,即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,U=...
地球化学
热力学的
基础是什么?
答:
式(4.3)称为第一和第二定律的联合形式,它适用于
封闭
体系的可逆过程。此式中包括了描述体系
热力学
性质的所有主要变量 P,V,T,
U
,S。其他热力学变量,如焓(
H
)、功函(F)和自由能(G)都可以由它们推演而得,它们的表达式的微分形式分别为:焓(H): dH=TdS-VdP (4.4)功函(F)...
那么在大学
的热
化学中
U和H
有什么区别呢?
答:
在大学的热化学中,
U和H
是两个关键概念,它们各自代表不同的能量特性和应用。U,即内能,是
系统
内所有分子运动能量的总和,包括分子动能和相互作用势能。其在恒压条件下的公式U=Q-p△V,表明内能可以通过热量Q与体积变化的影响来计算。而H,即焓,是内能与压力和体积乘积的和,但这里的PV并不是体积...
恒压反应热与恒容反应热如何换算?
答:
恒压反应热(Δ
H
)是在恒压条件下进行化学反应所吸收或释放的热量。恒容反应热(Δ
U
)是在恒容条件下进行化学反应所吸收或释放的热量。根据
热力学
第一定律,对于一个
封闭系统
:ΔU = Q - W 其中,Q 是系统吸收或释放的热量,W 是系统对外做的功。在恒容条件下,
系统的
体积不变,所以 W = 0...
δ
h
越大,反应速率随温度怎么变化
答:
系统处于平衡态:当系统达到
热力学
平衡时,其内部温度、压强和体积等参数不再随时间变化,此时
系统的
内能
U
是常数。无能量交换:如果
系统与
外界没有能量交换,即没有热传递(Q)和功(W)的发生,那么系统的内能U将保持不变。这符合热力学第一定律:[ \Delta U = Q + W ]当Q = 0且W = 0时,...
焓公式是怎样定义的呢?
答:
体积V:体积是描述
系统大小的
空间几何量。在
封闭系统
中,体积是一个固定的参数,它反映了系统内部粒子之间的距离和排列方式。通过改变系统的体积,可以改变系统内部粒子之间的相互作用强度和势能。4、三个物理量结合起来 通过将内能、压强和体积这三个物理量结合起来,焓公式
H
=
U
+pV能够描述一个
热力学系统
...
△
H
和△
U
区别是什么呢?
答:
只与始终态有关与具体过程无关。2、ΔΗ=Δ
U
+P2V2-P1v1,这是由焓的定义式出发的,并且P2V2-P1V1≠ΔPΔV。3、生成物总能量-反应物总能量=ΔU≠Δ
H
,参见
热力学
能U的定义。4、在体系不做非体积功,始态压强等于终态压强等于恒定的外压时焓变等于过程(反应)热。
热力学
第一定律中的各个物理量在等体过程中如何表示?
答:
等体就是等容过程。闭口
系统
q=w(容积功)+
u
(
热力学
能)。w=pdv。因为容积不变,所以w=0。q=u。开口系统q=
h
+Wt(技术功)。u=h+Wt。如果是理想气体。Wt=h–u=(Cp–Cv)dt
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状态函数A的定义是为
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