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恒温可逆和绝热可逆
为什么
绝热可逆
膨胀线总是在
恒温可逆
膨胀线之下?
答:
主要是因为热量被转移。在
恒温可逆
膨胀过程中,系统通过和外部环境交换热量,保持温度不变。这意味着膨胀过程是等温的,没有热量的转移。而在
绝热可逆
膨胀过程中,系统没有与外部环境进行热量交换,会发生温度的变化。由于温度的变化,系统会对外界做功,这使得绝热可逆膨胀过程需要更多的能量。因此,绝热可逆...
可逆
恒温 可逆绝热
答:
恒温
是系统温度不变,和外界可以有热量交换
绝热
是内外部没有任何热量交换,只能通过做功改变系统能量
可逆
过程是指什么?
答:
对于理想气体,
等温可逆
过程,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
绝热可逆
过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
为什么在
恒温可逆
过程中△SQT
答:
因为熵的定义式就是:dS=δQr/T。即使不是可逆过程,也可以看作无数个可逆过程组成,故有上式。
恒温可逆
可直接用Qr/T。
绝热可逆
是等熵过程,熵变为零。其它还有恒容及恒压和相变的熵变式其实也是根据定义式,并积分推导出来的。关于这个问题可以参考carnot循环,不过那个是环境的温度,不是系统的温度...
理想气体
恒温可逆
压缩
和绝热可逆
压缩和可逆膨胀有什么关系?
答:
理想气体的
等温可逆
过程
和绝热可逆
过程没有什么什么特别的关系。理想气体等温过程中pV为定值,绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。等温过程中,内能是不变的;绝热过程中,内能会变化,转化为机械功 用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.当用等温压缩时,初...
如何判断理想气体
恒温
过程是否
可逆
?
答:
(1)理想气体,
恒温
过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是
绝热可逆
过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
理想气体的p-v图上,
绝热可逆
的斜率的绝对值大于
恒温可逆
的绝对值。怎么...
答:
证明:根据理想气体绝热方程,得 ,因此 。因此绝热线在 处的斜率为 恒温线在 处的斜率为 。由于 ,因此
绝热可逆
线的斜率的绝对值大于
恒温可逆
线的绝对值。
一定量的理想气体,从同一初态分别经历
等温可逆
膨胀、
绝热可逆
膨胀到具有...
答:
恒温可逆
过程,温度不变,PV=k
绝热可逆
过程,PV^r=k,由画出的关系图可知(百度搜索,热力学过程
可逆与
不可逆过程的区别)在相同的终态压力P下,恒温可逆过程的体积大。
为什么
绝热可逆
膨胀做功比
等温可逆
膨胀做功要小?
答:
绝热可逆
膨胀和
等温可逆
膨胀都是理想化的过程,用来分析理想气体在膨胀过程中的性质变化。然而,由于这两种过程基于不同的物理假设,因此其中一种假设会导致做功的差异。绝热过程假设没有热量交换,即系统与外界之间没有热量的传递。在绝热可逆膨胀过程中,气体从一个状态膨胀到另一个状态,而没有热量进出...
等温可逆
膨胀
与绝热可逆
膨胀的区别在哪里?
答:
1、从字面上讲,前者是在恒温的条件下进行的,后者是在一个绝热的条件下进行的。2、在
等温可逆
膨胀过程中系统对环境做的功比
绝热可逆
膨胀做的功大。3、绝热膨胀是指与外界没有热量交换,但等温可逆膨胀跟外界是有联系的,可以进行热量交换。4、绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度...
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