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恒温恒压可逆相变过程中△U
可逆相变过程中△U
怎么求
答:
可逆相变过程中△U
求法:对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体等温过程的ΔH=0,ΔU=0。 所以二者相等是正确的但是△G=0成立的条件是等温
等压可逆相变
物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用。含义 两相之间在一定温度时的相平衡压力下...
...等温
可逆
膨胀
过程
)
中△U
、△H、△S和△G是大于零,小于零还是等于零...
答:
(1)理想气体,
恒温过程
:
△U
,△H=0。不
可逆过程
:△S大于零 ;△A, △G小于零。(2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0。(3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零。(4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系...
可逆过程中
的Q、 W、 T、
U
分别表示什么?
答:
对于理想气体,等温
可逆过程
,
△U
=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(
恒
外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
《物理化学》中,在哪些情况下
△U
、△H、△S、△A或△G为零?
答:
(4)绝热
可逆过程
△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。(5)不可逆循环,末态与初态一致,
△U
,△H=0。(6)液体在压力对应的沸点条件下发生
恒温恒压可逆相变
:△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变:△A=0。△U,△H,△...
可逆相变
的
△U
怎么计算?
答:
可逆相变
的
△U
怎么计算? 10 我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览2 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。
可逆 相变
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为什么在0℃的时候,水会结冰呢?
答:
△G=0 你好,要看具体情况,一般来说是在0℃,101.325KPa条件下结冰,那么,该过程为一个
可逆过程
,因为0℃水的饱和蒸汽压就为101.325KPa。
△U
=△Q+△W,结冰放热,Q<0,固液之间△V近似为0,所以△U<0 △S,
恒温恒压可逆相变过程
,△S=△H凝固焓/T运算,因为H不为0,所以S不为0 △G...
为何绝热可逆过程△S=0,但不
可逆过程△U
=0
答:
而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程,它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不
可逆过程中
热量交换会引起熵的增加,因此熵的改变为正值,即△S>0。但是由于能量转换是有损耗的,不可逆过程中内能的改变为0,即
△U
=0。所以,绝热可逆过程的熵改变为0,但是内能改变不一定为0;而不可逆...
原电池在定温定
压可逆
条件下放电时,
过程中
与环境交换的热量在数值上与...
答:
总ΔH=Δ
U
+电功+(Δ(pV)=0)。又可逆电池反应ΔG等于所做电功。综上,TΔS=ΔH-ΔG=ΔH-电功=ΔU=Q+W体积=Q。所以
恒温恒压可逆
电池反应放电产生的热Q=TΔS。由于温差而引起的两个物体或同一物体各部分之间的热量传递
过程
。热交换一般通过热传导、热对流和热辐射三种方式来完成。
为什么
恒温恒压可逆相变
ΔG=0?
答:
对于
可逆相变
,恒压则无体积功焓变为0,恒温时SdT=0,因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据,
恒温恒压
非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零,相变显然满足恒温恒压无非体积功,又是可逆相变,所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应
过程中
G的...
怎么理解热力学
可逆过程
?什么是等温可逆,绝热可逆,
可逆相变
?
答:
等温
可逆过程
就是无摩擦准静态的等温过程,过程发生的无限缓慢,在此
过程中
系统的温度始终不变并等于外界温度。绝热可逆类似。恒定外压下的
相变过程
通常都可以视为可逆过程,这是因为相变中系统温度等强度性质始终不变(系统温度近乎处处相等,其它强度性质也近乎处处相等,即过程中系统始终近乎处于平衡态,...
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