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数学cu和cr的区别
我想请问一个高一的
数学
符号是什么意思,形状就像“
CR
”
答:
Cu(A交或并B)是说A、B的交集或并集在复数(即所有数,包括实数和虚数)中的补集而C
R (A交或并B)是说A、B的交集或并集在实数(正数、0、负数)中的补集
数学
集合中的
Cu与Cr
符号
有什么区别
答:
Cr
是实数的补集
Cu
是所涉及全体元素的补集
Cu和Cr
最容易生成什么化合物?什么价态 比例多少
答:
【】
Cu:最容易生成化合物
,是碱式碳酸铜,是2价铜 【】Cr:最容易生成化合物,是重铬酸钾,是6价铬 ;
Cr和Cu
哪个是阳极?
答:
在化学中,阳极是指在电化学反应中发生氧化反应的电极。在Cr和Cu中,
Cr是阳极,Cu是阴极
。这是因为在电化学反应中,Cr更容易被氧化,而Cu更容易被还原。
Cu和Cr的
最后6个电子的电子排布式是什么
答:
1. 铜(Cu)的最后11个电子的电子排布式是:3d10 4s1。
这种排布使得3d轨道处于全满状态,从而能量较低,稳定性较高
。2. 铬(Cr)的最后6个电子的电子排布式为:3d5 4s1。这种排布使得3d轨道处于半满状态,而4s轨道也处于半满状态,这两种状态都有较低的能量,因此比较稳定。
为什么第四周期只有
Cr
Cu
是半满???
答:
只能说
Cu和Cr的
4s电子层是半满的。为什么呢?因为,根据能量最低原理。比如说,如果铜不是4s1 3d10,那么就是4s2 3d9 但是这样排布的话能量不是最低的,所以那关键的电子应该排在3d上而不是4s上。你可以去参考能量最低原理和洪特规则看看。我高中学的这些,现在也忘得差不多了,不过大概就是...
Cu和Cr的
核外电子排布
答:
1.
Cu
原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹,共有29个电子。2.
Cr
原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹,共有24个电子。
cu和cr
晶格常数是什么?
答:
铜和铬的晶格常数如下:铜a = 361.49 pm b = 361.49 pm c = 361.49 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 铬a = 291 pm b = 291 pm c = 291 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 晶格常数(Lattice Constant)是晶体物质的基本结构参数,它与原子间的结合能有直接的关系。
为什么
Cr和Cu
是特别的?还有那个粉红色的箭头表示的是什么意思啊?_百度...
答:
符合洪特规则的特例,也就是半充满更稳定。箭头是一个轨道中两个电子运动状态
不同
XRD实验中
Cu
靶
和Cr
靶,
有什么区别
答:
Cu
靶不适合于分析有
Cr
,Mn,Fe,Co,Ni这些元素的物质,样品中的主要组成元素受激发而产生强烈的荧光X射线,荧光X射线的强度将叠加在衍射图的背景上,造成很高的背景,不利于衍射图的分析。在配置有弯晶石墨单色器的衍射仪上,可以不用考虑样品产生的荧光X射线的干扰,Cu靶X射线管能够通用于各种样品分析 ...
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