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根据下表回答下列问题
下表
是元素周期表的一部分,
回答下列
有关
问题
:(1)写出下列元素符号:①...
答:
(1)由元素在周期表中的位置可知,①为氮元素,其元素符号为N,⑥为硅元素,其元素符号为Si,⑦为硫元素,其元素符号为S,故答案为:N;Si;S; (2)由元素在周期表中的位置可知,④为镁元素,其原子结构示意图为,⑧为氯元素,其原子结构示意图为,故答案为:;;(3)由同周期从左到右...
下表
标出的是元素周期表的一部分元素,
回答下列问题
: (1)表中用字母标...
答:
(7分)(1)K;F;Br;M (2)PH 3 ;(3)Cl (4)Mg(OH)2 >Al(OH)3 试题分析:(1)
根据
元素周期律可知,金属性最强的是第四周期第IA族的K元素。而非金属性最强的是第二周期第 ⅦA族的F元素。常温下单质为液态的非金属元素是Br,属于过渡元素的是M。(2)非金属性越强,氢化物的...
...代表某一化学元素.
根据表
中所列元素
回答下列问题
.
答:
由元素在周期表中的位置可知a为Na,b为H,c为Al,d为Cu,e为C,f为Si,g为O,h为F,i为Cl,j为Ar,(1)d为Cu,为金属元素,最活泼非金属元的元素符号是 F;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是HC1O4;故答案为:金属元素;F;HC1O4;(2)地壳中含量最高的元素为O,位于周期...
根据下表回答问题
. 温度/℃ 0 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g NaCl...
答:
20℃时,向100g水中加入36g氯化铵,充分溶解后得到不饱和溶液;(3)20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,所以20℃时,向100g水中加入50g氯化钠,只有36g氯化钠溶解,剩余14g没有溶解,所以若使氯化钠完全溶解,可以采用的方法是加水;(4)①20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,...
...在周期表中的位置.请
根据表
中信息
回答下列问题
:(1)②的元素符号为...
答:
因同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从下到上非金属性增强,表中①元素位于最右上角,故非金属性最强,故答案为:氟;同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从下到上非金属性增强,表中①元素位于最右上角,故非金属性最强;(5)非金属性越强,气态氢化物越稳定,其最高价氧化...
...序数依次增大.
根据下表
提供的有关信息,
回答下列
问
答:
E是短周期中第一电离能最小的元素,为Na元素;F单质为淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,则F为S元素;G最外层只有一个电子,次外层填满电子,则Z为Cu元素,(1)B、C、D分别是C、N、O元素,同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻...
下表
为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.
回答下列问题
: a...
答:
根据
元素周期表知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分别是H、Mg、K、Fe、Al、C、Zn、O、F、Br、N、Ga,(1)由元素在周期表中的位置可知,d为Fe元素,原子序数为26,则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5,故答案为:1s222s2p63s23p63d5; (2)同一周期中,元素的第...
下表
是元素周期表的一部分,试
回答下列问题
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)表...
答:
根据
元素在周期表中位置知,①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br.(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故上述元素后者K元素金属性最强,处于第四周期ⅠA族,故答案为:四;ⅠA;(2)同周期自左而右非金属性增强,故非...
...
根据表
中给出的10种元素,
回答下列问题
. 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA_百...
答:
因此热稳定性:HF>H2O,因此HF和H2O中,热稳定性较强的是HF,故答案为:HF;(5)同主族自上而下原子半径逐渐增大,N和P处于第ⅤA族,因此原子半径:P>N,故答案为:N;(6)常温下,铝和铁会在浓硫酸中发生钝化,因此常温下,会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝,故答案为:Al;(7)元素的...
根据下表回答问题
. 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) N...
答:
(1)40℃时,氯化钠固体的溶解度36.6g;(2)60℃时硝酸钠的溶解度110g,所以60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液;(3)20℃时硝酸钠的溶解度31.6g,所以将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g;(4)硝酸钾的溶解度受...
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