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氯的含氧酸的酸性比较
氯的含氧酸
中哪些是强酸,哪些是弱酸
答:
含氧酸
只有 次
氯酸
(HClO)是弱酸, 亚氯酸(HClO)是中等酸度
的酸
(极不稳定),其他各种都是强酸。
氯的含氧酸酸性比较
答:
一般而言,相同条件下,
氧化性的强弱为:HOCl>HClO2>HClO3>HClO4
。 因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多,氧化性越弱。如 次氯酸:H-O-Cl(注意不是H-Cl-O),其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基。含氧酸的稳定性是HCLO4>HCLO3>HCLO2>HCLO氧化性是刚好相反地。
氯元素
的最高价氧化物对应水化物
的酸碱性
?
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样最高价
含氧酸酸性
H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。同周期元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
氯的含氧酸酸性比较
答:
HClO4>HClO3>HClO2>HClO
反正氯的化合价低 酸性就强
氯的含氧酸
中哪些是强酸,哪些是弱酸
答:
次氯酸HClO,氯+1价,弱酸,亚氯酸HClO2,氯+3价,中强酸,氯酸HClO3,氯+5价,强酸
,以上三种酸只能存在于水溶液中,浓度过高会迅速分解,存在纯酸的高氯酸HClO4,氯+7价,超强酸,高氯酸和水可以任意比互溶
随着化合价的升高,
氯的含氧酸酸性
逐渐增强对吗
答:
氯的含氧酸
可以写成通式:H-O-ClOn (n = 0~3)n值越大,对应的氯的化合价越高;如果H上电子越少,那越容易变成H(+),也就是酸性越强;n越大,帮Cl拉电子的O就越多,拉电子能力越强,那H上电子就越少,所以氯的含氧本
的酸性
随化合价的升高而增强。
氯的含氧酸酸性比较
答:
高
氯酸
,氯酸,亚氯酸,次氯酸。氧化性依次减弱
为什么卤素
的含氧酸
中,卤素的化合价越高,
酸的
氧化
答:
原则上讲, 同种卤族元素的不同价态
的含氧酸
,元素的化合价越高,
酸性
越强,氧化性越弱。以
氯元素
为例,它的含氧酸有 HClO,HClO2,HClO3,HClO4 其中,酸性强弱关系是:HClO4>HClO3>HClO2>HClO 氧化性关系是: HClO>HClO2>HClO3>HClO4 ...
氯元素的含氧酸的
物理化学性质
答:
化学性质:1.强氧化性,其中HClO的氧化性最强 2.酸性,其中HClO4
的酸性
最强,HClO的最弱 物理性质:液体
是HClO的氧化性强还是HClO2的氧化性强?我看见两本书上一本说HClO的
氧
...
答:
该元素的化合价越高,其
含氧酸的酸性
越强。例如:酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>H2SO3;HNO3>HNO2;所以含氯元素的含氧酸酸性由强到弱的顺序为:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,含
氯元素的含氧酸的
氧化性与酸性相反,该元素的化合价越高,其氧化性越弱,其氧化性弱到强的顺序为:HClO4<HClO3<HClO2<HClO,...
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