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水不影响强碱的电离
水会抑制酸碱
电离
吗
答:
1、强酸强碱型电离:强酸强碱在水中完全电离,不会受水自耦电离影响
。2、弱酸型电离:弱酸在水中属于不完全电离,电离出的氢离子与水自耦电离所产生的氢离子互相抑制生成,故水会抑制弱酸电离。3、弱碱型电离:弱碱在水中属于不完全电离,电离出的氢氧根离子与水自耦电离所产生的氢氧根离子互相抑制生成,故...
弱酸弱碱的电离对
水的电离
有
影响
吗
答:
1、只要是酸或碱,不管强弱,都是抑制水的电离
。2、只要是盐的水解,也就是含弱(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)的盐,都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸(碱)根促进水的电离,弱酸根会结合H2O中的H+(弱碱根会结合H2O中的OH-),于是要求水要更多的电离,比如:F-+H2O=(可...
强酸
强碱
为什么不能
影响水的电离
平衡
答:
强酸强碱当然会影响水的电离,而且都是抑制水的电离
。常温下,任何水溶液中,H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14。对于纯水来说,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L。而强酸强碱是完全电离的,会产生大量的H+或OH-。以酸为例,酸电离出大量H+,势必会大幅减少OH-的量,从而抑制水的电离。相对地,...
在酸碱盐的水溶液中,什么时候要考虑水
的电离
答:
强酸强碱的电离是完全的离子浓度较大,所以一般不考虑水的电离
;弱酸弱碱的电离及盐类的水解考虑水的电离。
所有的酸和碱都抑制水
的电离
吗
答:
是所有酸碱都可以抑制水的电离
。因为酸碱加入到水中,增大了水中的氢离子浓度,或氢氧根浓度。而溶液中氢氧根浓度与氢离子的浓度的乘积是常数,成为水的离子积,加入了酸碱增大了溶液的氢离子或氢氧根浓度,水的离子积不变,所以水的电离就变小了。
强碱
溶液下
水的电离
答:
溶液中酸碱电离常数只和温度有关,KW=C(H+)*C(OH-).加酸或者碱以后,某个离子浓度突然增大,则另一个离子浓度必须减小.而另一个例子必然是
水电离
,又因为水电离出的氢和氢氧根浓度相同,一个减小,另一个也减小,就是抑制了
水的电离
.不会BAIDU消息发我.
为什么强酸
强碱
不能水解?
答:
规律: 难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。
强碱
:溶于水可以完全
电离的
碱。 滑数强酸:溶于水后可以完全电离的酸。 电离是指物质溶于水后,在水分子的作用下解离成
游离
的阴阳离子的...
水
的电离
什么情况下可以忽略,什么情况下不能忽略?最好举个例子_百度知...
答:
一般的溶液如果是强酸、
强碱
和强酸强碱盐溶液,
水的电离
可以忽略,如HCl,NaOH,或NaCl的水溶液中,水的电离都可以忽略;但在弱酸、弱碱和弱酸弱碱盐溶液中,水的电离是不可以忽略的,这是因为其电离对化学平衡有
影响
,如 H2CO3 AL(OH)3 NAHCO3 CUSO4 NH4HCO3 等 ...
强酸
强碱
里
水的电离
度
答:
在强酸溶液中由于分不清溶液中的氢离子哪部分是由水电里出来的,哪部分是酸电离出来的,所以利用c(H+)×c(OH-)=10^-14算出c(OH-),由于是强酸溶液,溶液中的OH-都是
水电离
出的,又因为水电离出的H+和OH-永远相等,所以水电离出的c(H+)=c(OH-),
强碱
溶液也是如此。
强酸
强碱
盐为什么不水解
答:
在水中存在一个很微弱的电离平衡,是
水电离
出氢离子和氢氧根 强酸
强碱
盐溶于水后电离出来的阴阳离子不与水电离出氢离子和氢氧根 反应,不能使
水的电离
平衡移动,即强酸强碱盐不水解
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