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焓变什么时候等于Q
q
和h
什么时候
相等
答:
等压的时候
。在等温等压过程中,定义焓为H=U+pV,于是ΔH=ΔU+pΔV;又有热力学第一定律(能量守恒定律):
ΔU=Q-A
。在等压过程中,只有膨胀功A=pΔV。所以ΔH=Q。焓的变化对化学反应很重要,因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化(ΔU)加上变化时所做的外功(ΔpV)。在很多生物...
吉布斯方程的推导
答:
1、当体系不对外做功时:焓变H等于热量Q
;2、当体系对外做功时:焓变H等于热量Q加上体系做的功W。同时热量是相对的,由于能量守衡,外界环境热量Q加上体系热量Q等于0,所以变化的温度体系T大于变化的外界环境体系T。
焓变
与反应热的关系
答:
关系:当系统发生了化学反应之后
,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示。Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H...
【物理化学】为何可逆相变中ΔH=Q?(这是关于克拉伯龙方程的一个问题,下...
答:
由于不会放热给环境,所以△H=Q
可逆电池△h与q的关系
答:
可逆电池的焓变(△H)等于反应热(Q)
。可逆电池是指能够完全进行化学反应的电池,能量的释放只以热的形式存在。可逆电池的焓变(△H)等于反应热(Q)。这是因焓变表示在化学反应中发生的能量变化,而反应热是指在反应过程中释放或吸收的热量。对于可逆电池来说,焓变和反应热是相等的。
大学普通化学中
焓
(H)与吸放热(Q)的区别?
答:
Q
=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热
等于
系统
焓的变化
,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态。 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,...
化学反应中的
焓变
受
什么
影响
答:
焓变
与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热
等于
反应焓变,其...
δH是
什么
变化?
答:
ΔH是化学反应
焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量。ΔH=ΔU+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
反应热和
焓变
的区别?
答:
2
Q
与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。
焓的变化
是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。
焓变
计算公式
答:
1、从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
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