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物理化学热力学公式总结
四个
热力学
基本
公式
适用条件是什么
答:
3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)
。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
...我想问一下,
物理化学
中,
热力学
能和热的计算
公式
有哪些?除了U=Q+W...
答:
热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数
,所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能,过去长期叫内能,符号U,是系统内各种形式能量的总和,例...
物理化学热力学
问题,求高手解答!
答:
2、△s=Q(可逆热)/T
;系统吸热,环境放热, Q体=-Q环,根据定义,计算出来熵等于0则是自发的,大于0是非自发的。其实算热温商, Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是,所以用熵来判断自发与否有很大局限性,要是孤立系统,后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
物理化学
题有关
热力学
答:
则对1mol此种气体,
有总动能应为3*0.5(kb)T(NA),NA是阿伏伽德罗常数,由于热力学常数R=(kb)(NA)
,因此,总动能为1.5RT,由于为理想气体,分子间势能为0,因此,气体内能U=1.5RT。之后,根据等体热容定义式:CV=dU/dT,将内能代入就有CV=1.5R 对于等压热容,根据定义,为Cp=dH/dT,...
大学
物理化学
的
热力学
求解
答:
绝热,Q=0;恒容,dV=0,W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp
。因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH...
物理化学热力学
第二定律
公式总结
答:
物理学
中的
热力学
第二定律,为我们揭示了自然界热能流动的基本规律。首先,克劳修斯表述强调了一个核心原则:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体,除非伴随着其他形式的能量转换或物质状态的改变。而开尔文表述则从热机的角度出发,提出了一个限制条件:设计出一种能够从单一热源完全提取热量并将其全部...
物理化学
中的
热力学
部分(4)——Helmholtz函数,Gibbs函数,热力学基本方 ...
答:
物理化学
中的
热力学
部分(4):Helmholtz函数、Gibbs函数与热力学基本方程 热力学第三定律揭示了0K时纯物质晶体熵为0的特性,这是实验推断与理论修正的结晶。三大定律虽然非数学推导,但构建的热力学理论却精准描述了现象。接着,我们来看Legendre变换在热力学中的应用,它通过函数变换实现独立变量的转换,...
求解答:
物理化学
:
热力学
函数Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的影响因素...
答:
Q:体系与外界的热量交换;W:体系与外界的功;deltaU:
热力学
能变化;deltaS:熵变;deltaA:亥姆霍兹自由能变化;deltaG:吉布斯自由能变化。
物理化学热力学
方面
答:
根据pv=nRT
公式
,可得初始的n总=P1V1/RT1 从容器溢出的气体n逸=P2V2/RT2,则容器内剩下的气体量 n留=n总-n逸,那么此时容器内的气体温度 Tx=P1V1/n留R(因为溢出后气体的压力和容器内的一样,不然就不会平衡) 代入得Tx=P1V1/n留R=P1V1/(P1V1T2。
成人高考
物理化学公式总结
答:
(2) 公式: 恒量 4、
热力学
温度:T = t + 273 单位:开(K)(绝对零度是低温的极限,不可能达到)成人高考复习资料——
物理公式
及规律(四)库仑力:F=K(适用条件:真空中,两点电荷之间的作用力)电场力:F=Eq(F 与电场强度的方向可以相同,也可以相反)磁场力:(1) 洛仑兹力:磁场对运动电荷的...
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