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理想气体定温向真空膨胀
向真空膨胀
,气温会变吗?
答:
自由膨胀,默认是绝热环境。因为如果不绝热,达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,如果问题明确说明“绝热
向真空膨胀
”,表述更加严格。自由膨胀即反抗真空膨胀,W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律,气体的ΔU=0。以上结论,不管气体是
理想气体
还是真实气体,...
理想气体
的
真空
自由
膨胀
有什么特点?
答:
特点:在自由膨胀过程中,气体不满足热力学平衡的条件,一直要到自由膨胀结束时才符合热力学平衡。因此在过程中无法定义整个气体的状态函数。例如其压力会随着位置而改变,而过程中无法明确的定义气体的体积。
理想气体向真空膨胀
,温度不发生变化,真实气体向真空膨胀,温度一定降低。理想气体的真空自由膨胀的过...
理想气体向真空
做绝热
膨胀
,是否做功?
答:
由热力学第一定律,
理想气体
绝热自由
膨胀
过程为绝热过程:Q=0;又由于气体
向真空
自由膨胀,即不受阻力,所以 W=0;对于理想气体内能只是温度的函数,所以E2-E1=0。即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。(对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度)3. 理想气体绝热自由膨胀过程前后温度...
理想气体向真空膨胀
时外压为零,那么它的平衡态的压力是多少呢?平衡时应...
答:
n=2,T=273, P1=1 等温
膨胀
,P1V1=P2V2=PV=2RT P2=0.1 , V2=10V1 dW=pdv=2RT*dv/v,积分 w=2RTln10 等温,内能不变 Q=ΔU+w=w=2RTln10 △H=△U+△(PV)=0 △S=Q/T=2Rln10 △G=△H-△(TS)=-T△S=-2RTln10 ...
气体等温膨胀
△S的变化
答:
气体等温膨胀
△S的变化:
理想气体向真空膨胀
,温度不发生变化,真实气体向真空膨胀,温度一定降低。理想气体经过恒容无非体积功的过程,有ΔH=nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)。理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程,有dU=nCV,mdT+W’’(假设CV,m是常数)。自由膨胀,默认是绝热环境。因为...
对一定量的
理想气体
,恒温下绝热
膨胀
可不可能发生?
答:
根据PV/T=衡量,恒温绝热
膨胀
是可能发生的,因为恒温绝热T不变体积变大那么只要减小压强就可以
理想气体
的自由膨胀与
真空膨胀
有什么区别?
答:
由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体
向真空
自由
膨胀
,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,
理想气体
的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是恒温过程。理想气体...
在恒温条件下,
气体
绝热
膨胀
是否违反热力学第一定律
答:
如果是
理想气体
向真空绝热膨胀,则不违反热力学第一定律,因为
向真空膨胀
时,功为零,绝热时热为零,则热力学能为零,满足恒温条件,并没有违反热力学第一定律
理想气体
的自由
膨胀
是怎样的过程
答:
理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体
向真空
自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用
理想气体等温膨胀
的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:上式就是理想气体向真空自由膨胀...
恒
温向真空膨胀
是什么意思
答:
首先说明,正确的表达是:
向真空膨胀
U的变化值等于0。原因:根据热力学第一定律,系统的内能变化值等于系统和环境之间交换的热量和功之和。如果系统向真空膨胀,不做功,不吸热,也就是说,系统和环境之间没有热交换,也没有功的交换,所以内能变化值为零了 ...
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