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理想气体恒温
为什么
理想气体恒温
过程△U,△H=0呢?
答:
(1)
理想气体
,
恒温
过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
理想气体恒温
可逆压缩的功如何求???
答:
对于一定质量的
理想气体
,在
恒温
可逆压缩的过程中,压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功,气体对外界做负功。对气体分析,这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV ,V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT,气体摩尔数n、热力学温度T...
理想气体恒温
绝热膨胀可能发生吗
答:
可能发生。
理想气体恒温
绝热膨胀过程中,温度不变,体积变大,压强减小,只要减小压强就可以使理想气体恒温绝热膨胀过程发生。
对于一定量的
理想气体
,为什么能进行
恒温
绝热膨胀
答:
答案:
理想气体
绝热膨胀,内能不一定改变。1、理想气体绝热膨胀内能未必改变。若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变。2、若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小。
理想气体
的
恒温
膨胀可以使热全部变成功,这与热力学第二定律是否矛盾...
答:
这个过程并不违反热力学第二定律。根据热力学第二定律,热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体,也不可能完全转化为功。但是,在
理想气体
的
恒温
膨胀过程中,热量是通过对外界做功的方式转化为了其他形式的能量,而没有违反热力学第二定律。因此,这个过程是可行的。
理想气体恒温
自由膨胀过程为:A)Q>0 ; B) △U<0 ; C) W<0 ; D) △H...
答:
选D,这个题目出的不错。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0。又知恒温膨胀,内能不变,△U=0(理想气体内能仅是温度的函数)。故Q=0,这说明
理想气体恒温
自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△(U+pV)=△U+△(pV)=△U+△...
理想气体
的
恒温
压缩过程,△G和△A谁大,为什么
答:
理想气体
的
恒温
压缩过程,△G 和△A谁大,为什么 理想气体的恒温压缩过程的△U和△H都等于零,所以
等温
时 △G =△H-T△S=-T△S 和 △A=△U-T△S=-T△S 二者相等
理想气体恒温
下做功的问题,用热力学第一定律解释
答:
体积功并不等价于ΔpV.只有在恒压的时候,体积功W=pΔV=Δ(pV),其他情况下W必须通过积分确定.
恒温
的时候,就不可能恒压了.此时不能根据Δ(pV)确定W.
理想气体恒温
膨胀过程中吸热做功且q等于负w是否违背了他人说法为什么...
答:
没有违背真理的。热力学第一定律:ΔE=Q+W ,即系统内能的增加量等于外界传递给系统的热量与外界对系统做功之和。对于一定质量的理想气体,在温度不变时,其内能不变,ΔE=0,这时可得 Q=-W,即
理想气体恒温
膨胀时,内能不变,气体对外做功(相当于外界对气体做负功,上式中W<0),气体...
什么情况下可视
理想气体
变化过程为
恒温
过程
答:
从微观角度来看是指:分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是
理想气体
。因此通常情况下,分子间的距离大于10r0(r0指分子间作用力为零,平衡时的分子间距离)的气体可视为理想气体。
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