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理想气体等温自由膨胀过程为
在一个刚体绝热系统中
理想气体
进行
自由膨胀
,其
过程
是( )。
答:
【答案】:D A项,等压过程为压力不变的过程;B项,
等温过程为温度不变的过程;C项,等熵过程为可逆绝热过程,热量变化为零的过程
;D项,多变过程中,pvn=常数。在一个刚体绝热系统中理想气体进行自由膨胀的过程为不可逆过程,在该过程中,压力和温度会发生变化,故其为多变过程。
理想气体等温自由膨胀过程
Q和W都等于零吗?为什么?
答:
在本题中,
理想气体
温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;
自由膨胀
,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个
过程气体
从外界吸热。
恒温过程
为啥△u△h等于0和w有没有关系
答:
理想气体
的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温膨胀
时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,
自由膨胀过程
不做功w=0。又知
恒温膨胀
,内能不变,△u...
理想气体等温
下
膨胀
有几种方式?
答:
一、等温膨胀:
所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程
。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的理想气体的压强跟体积成反比,即玻意耳定律,公式表示为pV=C。二、等压膨胀:一定质量的理想气体在恒定的压强下...
理想气体
的
自由膨胀
是怎样的
过程
答:
理想气体真空
自由膨胀
是不可逆
过程
,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用
理想气体等温
膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:上式就是理想气体向真空自由膨胀...
气体等温膨胀
△S的变化
答:
理想气体
经过恒容且非体积功为W’'的
过程
,有dU=nCV,mdT+W’’(假设CV,m是常数)。
自由膨胀
,默认是绝热环境。因为如果不绝热,达到平衡时体系和环境温度必然相等,问体系的温度怎么变就没有意义了。当然,如果问题明确说明“绝热向真空膨胀”,表述更加严格。
气体膨胀
是由气体的压力而驱动的,微观...
理想气体自由膨胀
是什么
过程
?
答:
由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体向真空
自由膨胀
,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,
理想气体
的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明:1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是
恒温过
...
为什么
理想气体
的
自由膨胀过程
是绝热过程?
答:
自由膨胀过程
表示不对外做功。热力学第一定律:如果气体的内能不变,那么就不对外放热也不从外界吸热。所以你的前提是
理想气体
内能不变。
怎样区分
气体膨胀
和
自由
扩散呢?
答:
理想气体自由膨胀
,由于没有热交换,所以这个过程是绝热的,同时,由于外界压力为0,所以做功也为0,由热力学第一定律,ΔU=Q+W,那么ΔU也为0,没有做功也就是说没有热交换,那么环境的温度应该是不变的,所以这个过程应该也是
等温过程
。
理想气体自由膨胀
的方程式怎么写?
答:
1、容器分为两室,左边贮有
理想气体
,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的
自由膨胀
,最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。
气体膨胀
后,我们仍可用活塞将
气体等温
压回左室,使气体回到初始状态。2、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界...
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等温过程q与w
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理想气体自由膨胀过程△U
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