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理想气体进行恒温膨胀
某
理想气体恒温膨胀
的过程吸收了30kj能量,求对外做了多少功
答:
在理想气体的恒温膨胀过程中,根据绝热定律,$\Delta U = 0$,因为没有热能转化为内能的变化。因此,根据热力学第一定律,我们可以得到:W = Q - \Delta U = Q = 30kJ 因此,该
理想气体恒温膨胀
的过程对外做了30kJ的功。
对于一定量的
理想气体
,为什么能
进行恒温
绝热
膨胀
答:
答案:
理想气体
绝热
膨胀
,内能不一定改变。1、理想气体绝热膨胀内能未必改变。若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变。2、若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小。
理想气体
的
恒温膨胀
可以使热全部变成功,这与热力学第二定律是否矛盾...
答:
这个过程并不违反热力学第二定律。根据热力学第二定律,热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体,也不可能完全转化为功。但是,在
理想气体
的
恒温
膨胀过程中,热量是通过对外界做功的方式转化为了其他形式的能量,而没有违反热力学第二定律。因此,这个过程是可行的。
对于一定量的
理想气体
,为什么能
进行恒温
绝热
膨胀
?
答:
恒温
,绝热
膨胀
原因是内部的能量比外部高,内能转化为机械能
理想气体恒温膨胀
过程中热力学能不变 是否意味着理想气体恒温膨胀过程不...
答:
你好,
恒温膨胀
过程热力学能不变。如果外界压力为零,则膨胀过程不做功。如果外界压力不为零。则需要加热才能保持恒温膨胀。此时,外界热量转化为功。
理想气体恒温
自由
膨胀
过程为:A)Q>0 ; B) △U<0 ; C) W<0 ; D) △H...
答:
选D,这个题目出的不错。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0。又知
恒温膨胀
,内能不变,△U=0(
理想气体
内能仅是温度的函数)。故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△(U+pV)=△U+△(pV)=△U+△...
理想气体恒温膨胀
?
答:
你这个应该是两部分吧。吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百。而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了。于是可逆过程功最大。第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是因为可逆过程热功转化百分百,效率高,而不可逆过程,对于一定量的功,需要更多的热量。
理想气体恒温
绝热
膨胀
可能发生吗
答:
可能发生。
理想气体恒温
绝热
膨胀
过程中,温度不变,体积变大,压强减小,只要减小压强就可以使理想气体恒温绝热膨胀过程发生。
对一定量的
理想气体
,
恒温
下绝热
膨胀
可不可能发生?
答:
根据PV/T=衡量,
恒温
绝热
膨胀
是可能发生的,因为恒温绝热T不变体积变大那么只要减小压强就可以
理想气体
能发生
恒温
绝热
膨胀
吗?
答:
可以发生
恒温
绝热
膨胀
,不可发生恒压绝热膨胀
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