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硝酸钾溶解质量守恒定律
将12g
硝酸钾
完全
溶解
在水中,得到溶液的溶质
质量
分数为6%,则溶剂的质量...
答:
溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)100%,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,所以溶液质量为12/6%=200g
,根据质量守恒定律所以得溶剂质量为200-12=188g
化学:将
硝酸钾
的饱和溶液升温为什么不能改变溶质的
质量
分数?
答:
溶解度随温度的改变而改变,但溶质的质量分数与温度的木有关系的,溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
,溶质、溶剂的质量、溶液的质量都没有改变,所以溶质质量分数不变,要明白溶质质量分数的计算公式
硝酸钾
中加入水能证明是
质量守恒定律
么?
答:
硝酸钾
中加入水不发生反应,不能证明是
质量守恒定律
一道初中化学题!
答:
C,“温度一定”说明
硝酸钾溶解
度不变,溶液的
质量
=溶质的质量+溶剂的质量,而在“1g饱和硝酸钾溶液加入一克硝酸钾”,加入的一克硝酸钾并不溶解,所以1+1<2.D,1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后生成水和醋酸钠,醋酸钠溶于水,其中醋酸过量,但是醋酸溶于水,所以1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合...
在t℃时,149克20%的氯化
钾
溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/厘米3的AgN...
答:
硝酸银和氯化钾恰好完全反应,可以根据氯化钾的质量计算,氯化钾的质量为:149g×20%=29.8g设参加反应的AgNO3的质量为x,生成AgCl沉淀的质量为yKCl+AgNO3═AgCl↓+
KNO3
74.5 170 143.5 29.8g x y 74.529.8g=170x=143.5yx=68g y=57.4g (1)依据
质量守恒定律
可知反应后溶液中KNO...
化学。。。26 27。。。过程。。。
答:
2g;计算氯化钠的质量=9.2/(23/58.5)=23.4g;根据
质量守恒定律
,则溶液的质量=10.6g+23.4g+103g-4.4g=132.6g;溶质的质量(因为溶液中反应后只剩下氯化钠,所以可以根据钠元素的质量直接求出氯化钠的质量)=13.8/(23/58.5)=35.1g,溶质质量分数=(35.1g/132.6g)*100%=26.47 ...
初三科学
答:
A不正确 有
质量守恒定律
可知 d=a+b-c B错误 升高温度
硝酸钾
的
溶解
度会增大投入的固体会溶解 固体质量会减小 C 错误 二者混合体积小于200ML 该现象表明分子之间是有间隔的 D溶质的质量不变 所以溶质质量Wie10*10%=1g
初中化学解答
答:
a+b=c+d,生成物总质量是4+8=12,而a已经完全反应,即a的质量10克完全参与了反应变为了生成物。根据
质量守恒定律
,反应前后物质的质量相等,得出:反应前物质的质量=反应后物质的质量,即10+b=4+8,所以b的质量为2。所以:a与b反应时的质量比是10:2,即5:1 60度
硝酸钾
的
溶解
度是110克,...
有两道化学题求解><
答:
质量守恒定律
应用的条件要搞清楚,是化学反应前后,针对化学反应而言。这里反应不消耗水。并不是说只有前面消耗后面生成这才叫守恒。像过量问题实际上就是一个配比问题,你看一下化学方程式(首先必须要配平),那你这个例子来说,配平后,各个物质的质量比就是32(S):202(2
KNO3
):36(3C)那么现在...
求初三化学计算题的经典例题!要带答案的,还有多种类型的!
答:
1、把15g
硝酸钾
晶体放入85g水中,完全
溶解
所得溶液中溶质的
质量
分数是多少?2、500g10%的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?3、将5kg60%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?加水多少?二、填空题1.若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水 g。2.70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl ...
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