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碱式滴定管用水洗后未用待测液润洗
碱式滴定管水洗后未用
标准
液润洗
,氢氧化钠浓度怎么变。
答:
氢氧化钠的物质的量浓度变低设原溶液的物质的量浓度为C1,实际注入碱式滴定管的体积为V1,注入后溶液总体积为V2可知V2=V1+V(残留的水),所以V2>V1注入碱式滴定管后的物质的量浓度为C2∴C2=(C1*V1)/V2 ,又因为V2>V1,所以(V1/V2)<1∴C2<C1所以说
碱式滴定管水洗后未用
标准
液润洗
,氢氧...
碱式滴定管水洗后未用待测液润洗
,为什么C(碱)的误差偏小
答:
因为没有润洗,滴定管内有水的残留,待测液的浓度会比原来的低
,中和同样体积的待测液所需要的标准也就会减少,所以碱的浓度会偏低
为什么
碱式滴定管未用待测液润洗
,待测液浓度会偏低
答:
碱式滴定管未用待测碱液润洗,
导致实际取用的碱变少(稀释效用),这样滴定消耗的酸变少
。根据c(待测)v(待测)=c(标准)v(标准),测定结果偏低
碱式滴定管未用待测液润洗
为什么V标就变小啊
答:
水洗后的酸式滴定管,如若未用标准溶液润洗,
直接倒入的标准溶液会一定程度上悲残留在酸式滴定管内壁的水珠所稀释,导致标准溶液浓度偏低
,一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例:HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸式滴定管...
化学 中和滴定 为什么
碱式滴定管未用待测溶液润洗
V会变大
答:
碱式滴定管未用待测溶液润洗,
碱管壁上的残留的水,会使碱溶液的浓度变小,所以消耗的碱溶液的你体积将变大
,这样,用此溶液滴定酸,计算出来的酸的浓度将偏高。由公式 :c(酸)=c(碱)*V(碱)/V(酸)计算酸的浓度,由于V(碱)变大,所以c(酸)将偏高。
洗涤时
碱式滴定管未用待测溶液润洗
,标准液的体积为什么变小_百度知 ...
答:
哈哈,我要来!
未润洗
那麼
待测液
液的浓度要减小,中和一定量的
碱
的时候就要用更少的溶液,体积就变小.可爱的你,懂了吗?
碱式滴定管未用待测溶液润洗
,为什么浓度偏低?
答:
碱式滴定管未用待测溶液润洗
,内壁有水珠,会稀释碱标准溶液,在测定过程中,消耗的
碱液
的体积偏大,所以浓度偏小。
高中化学专家帮忙,关于酸碱中和
滴定
的误差分析,怎么理解
答:
1、酸
式滴定管用
蒸馏
水洗后未用
标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。2、
碱式滴定管
水洗后,
未用待测液润洗
就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。3、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取...
当用碱滴定酸时,
碱式滴定管用
蒸馏
水洗后
,
未用
标准
液润洗
使测定结果(酸...
答:
碱式滴定管用
蒸馏
水洗后
,未用标准
液润洗
,导致标准液的浓度降低,到达滴定终点消耗的标准液增多,而计算时依然使用原来的标准,所以使得酸的浓度偏高。
酸碱中和
滴定
实验误差分析
答:
1、
滴定管水洗后
,未用标准液润洗。分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,且标准液的浓度不变,故消耗的标准液体积增多,所以滴定结果偏高;2、滴定管水洗后,
未用待测液润洗
。分析:因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了,故消耗的标准液体积减少,所以滴定结果偏低;3、盛标准液的滴定管滴定前有...
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