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碳原子的核外电子排布
碳原子的电子排布
式是什么?
答:
C原子核外电子排布式:碳(C)
原子核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(2)或简化
[He]2s(2)2p(2),其中2s(2)2p(2)为碳原子的价电子排布式。一、核外电子排布式释义:处于稳定状态(基态)的原子,
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布
,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守最低能量原理,...
碳原子的电子排布
答:
碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²,或者用简化后的[He]2s²2p²表示。这个排布式揭示了碳原子在基态下,其核外电子如何按照能量最低原理分布。碳原子的电子排布遵循几个基本原理:1.
最低能量原理
:电子在原子核外排布时,会尽可能地选择能量最低的状态。2. 泡利不相容...
1到36号
元素的核外电子排布
式是什么?
答:
以下是1到36号
元素核外电子排布
式的简化表示形式:1. 氢 (H): 1s^1 2. 氦 (He): 1s^2 3. 锂 (Li): [He] 2s^1 4. 铍 (Be): [He] 2s^2 5. 硼 (B): [He] 2s^2 2p^1 6. 碳 (C): [He] 2s^2 2p^2 7. 氮 (N): [He] 2s^2 2p^3 8. 氧 (O): [He] 2...
轨道的杂化和
碳原子
价键的方向性
答:
碳原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,,价层电子为2s2 2p2
。由上图可知,碳原子的价层电子只有两个未成对电子,只能与两个未成对电子配对形成两个共价键。而事实上,碳原子有四个未成对的价电子,可以形成四个共价键。解释:这是因为成键时,2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上,使得...
(1)
碳元素
原子
核外
最外层
电子的排布
式是;能量最高
的电子
有几个?
答:
(1) C 基态
电子排布
: 1S2 2S2 2P2 (2)价电子:2S2 2P2 (3)能量最高 2P2 两个电子!
碳原子
有几个未成对
电子
?
答:
碳原子有两个未成对电子。因为C原子
核外
有6个电子,所以
碳原子的电子排布
式:1s2 2s2 2p2。 1s2 2s2 这4个电子是成对的,而2P2这2个电子是未成对电子。故碳原子有两个未成对电子。注:如果2s2 2p2这四个电子杂化后,这四个电子是完全相同的,则可以认为:碳原子杂化后有4个未成对电子...
碳原子的核外电子排布
K(第一)层___个电子,___层4个电子,常温下碳的化...
答:
2 L 稳定 金刚石 石墨 碳为6号
元素
,质子数=
电子
数=6,k层2个电子,L层4个电子。因为其最外层4个电子,既不易得电子,也不易失电子,所以
碳的
化学性质稳定。自然界存在的碳单质常见的有金刚石和石墨。故答案为:2 L 稳定 金刚石 石墨 ...
1到36号
元素核外电子排布
式是什么?
答:
1到36号
元素
简化
电子排布
式如下:1、H氢:1s1 2、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
碳原子的核外电子排布
第一层有___个电子,___层4个电子,常温下碳的化...
答:
碳的原子结构示意图为可知,
碳原子的核外电子排布
第一层有2个电子,二层4个电子,常温下碳的化学性质很稳定,自然界存在的碳单质有金刚石和石墨.故答案为:2;二;很稳定;金刚石;石墨.
碳的电子
结构为什么不是半充满状态
答:
还和角量子数有关,这就使得E2s < E2p。根据构造原理,
电子
在原子
核外排布
是从低能级到高能级的。根据泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则,
碳元素的
基态原子核外6个电子,所以依次排列在1s、2s、2p轨道上;根据洪特规则,2p轨道上都是单电子,且自旋方向相同。
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