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磷酸二氢钠电离
磷酸二氢钠
的
电离
方程式怎么写
答:
NaH2PO2的电离方程式 NaH2PO2→Na⁺ + H⁺ + HPO₂⁻磷酸二氢钠的电离方程式是NaH2PO4=Na++H2PO4-,H2PO4-=H++HPO42-HPO42=H++PO43-,磷酸二氢钠有三级
电离磷酸二氢钠
又称酸性
磷酸钠
,分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4,相对分子质量为156.01和119.98。二水物为无色...
磷酸二氢钠
的
电离
方程式是什么?
答:
电离
方程式如下:H₂PO₄——H⁺+HPO₄。
磷酸二氢钠
在酿造、乳制品等食品加工中,用作酸度调节剂;在肉制品中用作结着剂和稳定剂,用量为0.4%左右。也可用作缓冲剂、软水剂,制造六偏磷酸钠和焦磷酸钠。单倍体育种中配制改良怀特培养基。
NaH2PO4(
磷酸二氢钠
)它的
电离
是大于水解的 ,怎么判断电离就大于...
答:
第二步
电离
Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、Kb3),和水平衡常数(Kw)关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸,因此要计算Kb3。Kb3=Kw/Ka1=1.4*10^-12 所以,Kb3<Ka2,所以溶液呈酸性。
为何
磷酸二氢钠
和
磷酸氢二钠
的酸碱性不同?
答:
磷酸是弱酸,在水中它的酸根会水解。其中HPO42-会发生以下反应:HPO42-+H2O=H3PO4+OH-,水解 HPO42-=H++PO43-,
电离
这两个都是可逆反应,但水解程度大于电离程度,导致OH->H+,所以显碱性。H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- H2PO4-=HPO4-+H+ 电离大于水解,H+>OH-所以酸性。
磷酸二氢钠
用于锅...
磷酸二氢钠
为什么显弱酸性?
答:
磷酸二氢
根的
电离
程度大于水解程度。类似的情况还有亚硫酸氢钠,同样呈弱酸性。高中阶段弱酸强碱的酸式盐溶液呈酸性的仅此两例,其他弱酸强碱的酸式盐都是碱性。
为什么
磷酸氢二钠
和
磷酸二氢钠
均属酸性盐,但前者溶液呈弱碱性,后者却呈...
答:
首先纠正一下这两者属于“酸式盐”而不是“酸性盐”。磷酸的三级
电离
平衡常数分别为2.12、7.21和12.67,在
磷酸二氢钠
溶液中存在两个平衡:磷酸二氢根的电离和水解,前者产生氢离子,后者产生氢氧根,溶液的酸碱性实质上就是看这两个过程净产生的氢离子或氢氧根的多少,磷酸一氢钠溶液也类似。对于磷酸...
请问
磷酸氢二钠
和
磷酸二氢钠
溶液中离子浓度的大小
答:
磷酸氢二钠
溶液总体呈碱性,水解程度>电离程度,故主要考虑水解(这个与
磷酸二氢钠
不同,磷酸二氢钠溶液呈酸性,电离程度>水解程度,故主要考虑电离)磷酸氢二
钠电离
为①钠离子跟②磷酸氢根离子,钠离子两倍,磷酸氢根离子会水解,所以钠离子浓度>磷酸氢根离子浓度 磷酸氢根离子水解生成③磷酸二氢根...
磷酸氢二钠
的ph值与
磷酸二氢钠
的ph值为什么差这么多
答:
磷酸氢二钠
的溶液呈酸性是因为其
电离
程度大于水解程度,
磷酸二氢钠
的溶液碱性较强是因为它的的电离程度远远小于水解程度。磷酸氢二钠在空气中易风化,常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物,加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物,250℃时分解变成焦
磷酸钠
。在空气中易风化,极易失去五...
磷酸氢二钠
的pH为什么比
磷酸二氢钠
的小?
答:
磷酸氢二钠
的pH值小是因为磷酸氢二钠溶液呈酸性,在溶液中其
电离
程度大于水解程度,
磷酸二氢钠
的pH值大是因为磷酸二氢钠溶液呈碱性,在溶液中其电离程度远远小于水解程度。磷酸二氢钠(sodium dihydrogen phosphate),又称酸性
磷酸钠
,分子式为NaH₂PO₄·2H₂O和NaH₂PO₄...
磷酸氢二钠
为什么是两性物质?而不是中性物质?
答:
主要原因是Na2HPO4中的
磷酸
一
氢
根离子HPO42-是一个两可离解的离子,即可以酸式离解,也可以碱式离解 作为酸HPO42-=H++PO43-比较弱,所以酸性弱 作为碱HPO42-+H2O=H2PO4-+OH- 显碱性,稍强。所以是两性物质,而不是中性物质
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