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等温可逆膨胀的焓变
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
答:
等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变
。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
物化,在什么情况下
焓变
为0?比如
可逆膨胀
这种
答:
恒温可逆膨胀温度不变,焓变为零
。绝热可逆膨胀温度降低,焓变小于零。节流膨胀为等焓过程。
等温可逆
和绝热可逆焓值
答:
等温可逆焓值 在热力学中,焓是一种重要的物理量,表示了物质的内能和压强的组合。
在等温可逆过程中,焓值是恒定不变的
。等温可逆过程是指在恒温条件下进行的可逆过程,这种过程具有最高效率。在等温可逆过程中,系统与外界之间的热量交换是平衡的,而且系统的内能和焓值不发生变化。焓值的定义是:H=U+P...
自由
膨胀
为什么是等
焓
过程
答:
等焓过程包括自由膨胀,等温可逆膨胀,等温可逆压缩,JouleThomsond的节流过程
。自由膨胀过程焓变是用一个与外界绝热的管子,中间装一阻碍气体通过的多孔塞,对外做功越多,即内能减少也越多,气体温度下降也越显著,是在高温区制冷的有效手段,优于等焓膨胀制冷。
吉布斯函数的公式是什么?
答:
在
等温
等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。对外所作的最大非
膨胀
功等于体系吉布斯自由能的减少值.若是不
可逆
过程,体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。一般低温时
焓变
影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。
为什么
可逆
热效应
的焓变
△rHm<100J?
答:
可逆
热效应:T△S=QR;可逆放电H=T*△S,所以,该反应
的焓变
△rHm<100J。所以,这一题选择D。可逆过程是热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原,即使系统回到原来状态,同时又完全消除原来...
恒温
可逆的焓变
怎么算
答:
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以
等温膨胀
时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即
焓变
和内能变化均为零。
焓变
和反应热的区别是什么?
答:
2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。
焓的变化
是系统在等压
可逆
过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程无关。
化学
焓变
答:
首先你必须清楚,
焓变
是一个跟温度有关的东西。温度越高,物质的分子所蕴含的能量越高,所以更容易运动,或者说运动的幅度更大,从而就导致焓变的程度越高。而温度越低,焓变的程度就越低。当然这是对于同一个物体而言的。而要规定温度相同,是基于一个控制变量法的考虑。这里要说明的是物质是倾向于使...
热力学第一定律
答:
循环过程涉及系统从一个状态回到原始状态,热力学第一定律对封闭系统的热力学过程进行了阐述。功和热是途径函数,它们与具体途径有关,但只要始态和终态确定,功和热的值便相互制约。焦耳实验展示了理想气体
等温膨胀的
特性,它与途径无关。恒容热和恒压热相等且等于
焓变
。摩尔热容是系统热容量的量度,它...
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