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等温可逆膨胀过程
1理想气体
等温可逆膨胀
答:
一、对于理想气体,
等温可逆过程:1、△U=△H=0,2、W=-nRTlnV2/V1,3、Q=-W
二、绝热可逆过程:1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀:物体的温度是...
可逆膨胀过程
是什么?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,
△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
等温可逆膨胀
功的公式是什么?
答:
等温可逆膨胀功的公式是 对于理想气体,
等温可逆过程:△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原。
可逆
绝热
膨胀过程
的方程是什么?
答:
绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT
。2、物体的温度 等温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
等温可逆膨胀
功的公式
答:
等温可逆过程:△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。等温可逆膨胀是为研究蒸汽机效率,卡诺(Carnot)于1824年设计了一部理想热机,在两个温度不同的热源,按卡诺循环运转的热机称为卡诺热机,是理想的热机。卡诺循环对第二定律的建立有着重要的作用。
大学普通化学问题
答:
整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加
等温可逆膨胀过程
:dW = -pdV ==> W = -nRTln(V1/V0) = -1111J 温度不变 ==> ΔU = ΔH = 0 Q = ΔU - W = 1111J ΔS = Q/T = 3.70J/K 恒容过程 W = 0 ΔU = Q = nCvΔT = 3119J ΔH = ΔU + Δ(pV) = ΔU ...
什么是
等温可逆过程
和
定温可逆过程
?
答:
对于理想气体,
等温可逆过程△U=△H=0
,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆;定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功...
等温可逆膨胀
和绝热可逆膨胀的区别
答:
等温可逆膨胀
指的在反应
过程
中温度是恒定不变的,而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。2、气体做功不同 绝热可逆膨胀:气体对外界做功,气体膨胀。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3...
为什么说
等温可逆膨胀过程
吉布斯自由能不变?
答:
你的问题是错误的。应该说
等温
、等压下液体可逆地气化 (或沸腾)该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据:封闭系统若发生等温等压不做非体积功的
可逆过程
则该过程的吉布斯自由能变为零。也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程,我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态,...
为什么说
等温可逆过程
是一个积分过程呢?
答:
对于理想气体,
等温可逆过程△U=△H=0
。W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的,如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话...
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