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等温等压可逆过程△G
等温可逆
膨胀
△G
怎么算
答:
等温等压
下:△G=Wr'等温可逆膨胀功的公式是:对于理想气体,
等温可逆过程
:△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
为什么
等温等压
下液体
可逆
地气化?
答:
你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体可逆地气化 (或沸腾)该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据:封闭系统若发生
等温等压
不做非体积功的
可逆过程
则该过程的吉布斯自由能变为零。也就是说可逆沸腾这是一个等温的可逆过程,我们都知道可逆过程的每一个状态都无限接近平衡态,所...
物理化学
等温等压
下
△G
不是应该等于0吗,△A不等于0,但是为什么说等温过 ...
答:
对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS),而理想气体
等温过程
的ΔH=0,ΔU=0。 所以二者相等是正确的 但是△G=0成立的条件是等温等压可逆相变 物理化学中公式都是有适用条件的,条件合适才能用。
膨胀的公式是什么?
答:
等温可逆
膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。
等压可逆
膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
物理化学
答:
设水为1mol,设计如下等温
可逆过程
:H2O(g),200kPa → H2O(g),101.325kPa → H2O(l),101.325kPa → H2O(l),200kPa
等温可逆
膨胀:ΔG1 = nRT ln( p2 / p1) = 8.314 * 373.15 * ln (101.325 / 200) = - 2109.56 J
等温等压可逆
相变:ΔG2 = 0 等温可逆压缩:ΔG...
等温等压可逆
相变为什么
△G
=0
答:
dG = − SdT + Vdp + μdN
等温
dT=0,
等压
dp=0,相变dN=0,所以dG=0
非体积功和吉布斯自由能的关系
答:
吉布斯自由能和非体积功之间在特定条件下有直接的关系。具体来说,在
等温等压
的
可逆过程
中,系统的吉布斯自由能变(ΔG)的值仅与非体积功有关,并且等于体系所做的最大非体积功。非体积功是指不是由体积变化引起的功,例如电功和表面功。体系在可逆过程中实现了最大非体积功时,意味着过程是可逆的...
Δ
G
=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?要详细的解释!(加...
答:
1、由
G
= U − TS + pV = H − TS公式来的 物理意义是:在
等温等压
的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、(1)G:吉布斯自由能 是在化学热力学中为判断
过程
进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。(2)T是温度 一般...
特殊
过程
(理想气体的循环过程、
等温可逆
膨胀过程)中
△
U、△H、△S和...
答:
特殊过程(理想气体的循环过程、
等温可逆
膨胀过程)中△U、△H、△S和
△G
是等于零。(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不
可逆过程
:△S大于零 ;△A, △G小于零。(2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0。(3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生...
δG怎么求?
答:
△G
=△H-T△S。大学物理化学中△G表示一个
过程
自由能的变化。G是Gibbs free energy的首个字母,表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据;ΔG叫做吉布斯自由能变,ΔG0逆方向自发进行,
等温等压
下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
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