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等温膨胀过程
等温膨胀过程
到底是怎样的一个过程?
答:
等温膨胀:温度不变,体积变大,压力减小
。(气体物质的量不变的前提下)英国化学家波义耳提出:在密闭容器中的定量气体,在恒温下,气体的压强和体积成反比关系,称之为玻意耳定律。等温过程为热力学系统始末态温度相等,且等于环境的温度,在整个过程中环境的温度不变的热力学过程。
理想气体
等温
下
膨胀
有几种方式?
答:
一、等温膨胀:
所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程
。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的理想气体的压强跟体积成反比,即玻意耳定律,公式表示为pV=C。二、等压膨胀:一定质量的理想气体在恒定的压强下...
理想气体在
等温膨胀过程
中( )。
答:
【答案】:D 系统吸收或放出的热量等于系统内能增量与系统对外做功之和。理想气体的内能是温度的单值函数,
等温膨胀过程
中内能不变,理想气体膨胀对外界做功,因此从外界吸收能量。由热力学第一定律可知,等温过程系统吸热全部用来对外做功。
理想气体
等温
自由
膨胀过程
Q和W都等于零吗?为什么?
答:
W指的是做功情况,气体体积
膨胀
,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值。在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个
过程
气体从外界吸热。
等温膨胀
是否是一个可逆
过程
?
答:
卡诺循环包括四个步骤:
1、等温吸热,在这个过程中系统从高温热源中吸收热量;2、绝热膨胀,在这个过程中系统对环境作功,温度降低
;3、等温放热,在这个过程中系统向环境中放出热量,体积压缩;4、绝热压缩,系统恢复原来状态,在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。
气体
膨胀过程
中体积如何变化?
答:
对于
等温膨胀过程
,由于气体是理想气体,所以可以使用理想气体状态方程 PV=nRT 来计算。在等温过程中,温度不变,所以可以将方程改写为 P1V1=P2V2,其中P1=500kPa,V1=2L,P2=1.5P1=750kPa,代入计算可得V2=1.33L。根据热力学第一定律,气体的对外做功为 W=nRTln(V2/V1)。将已知量代入计算可得...
绝热膨胀与
等温膨胀
有什么区别
答:
等温膨胀
: 在炉上烧水,水在一标准大气压下水沸腾,沸腾后, 用 火继续烧,水会继续膨胀。而此时水温不变。绝热膨胀: 冰箱中,外力让氟利昂体积变大。
等温
等压等容公式三个
答:
等温公式:PV=nRT、等压公式:w=pv、等容公式:Qc=DvΔT=ΔU。一、等温膨胀:所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见
等温膨胀是准静态过程
。1.特征:温度不变,体积增大。2规律:在温度不变的情况下,一定质量的理想气体的压强跟体积成反比,即玻意耳定律,...
气体
等温膨胀
△S的变化
答:
气体
等温膨胀
△S的变化:理想气体向真空膨胀,温度不发生变化,真实气体向真空膨胀,温度一定降低。理想气体经过恒容无非体积功的
过程
,有ΔH=nCp,mΔT。(假设Cp,m是常数)。理想气体经过恒容且非体积功为W’'的过程,有dU=nCV,mdT+W’’(假设CV,m是常数)。自由膨胀,默认是绝热环境。因为...
为什么
等温膨胀过程
中系统要吸热,不要用热力学第一定律解释,那跟没说...
答:
等温膨胀过程
中系统要吸热,是因为膨胀过程是对外做功的过程。对外做功,必然导致系统能量下降,具体表现就是系统的温度降低,要维持等温过程,必然要吸热补充能量。
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