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配位滴定突跃范围计算公式
滴定突跃范围
的
计算
?
答:
1、
滴定
至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后...
分析化学中如何
计算突跃范围
强酸碱的
滴定
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,
计算突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00...
滴定突跃范围
怎么
计算
答:
滴定突跃范围
指计量,点前半滴和后半滴滴定剂所引起的,锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点。在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(...
怎样
计算滴定突跃范围
?
答:
1、
滴定
至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.7 0 ...
请问
配位滴定突跃怎么算
?
突跃范围
与哪些因素有关?
答:
所以
计算滴定突跃范围
,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH(前)和PH(后)即可。(1)计量点前半滴,即滴入NaOH的体积为19.98mL,NaOH不过量。此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl,所以只要计算出剩余盐酸的H+浓度即可。n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH...
配位滴定
影响滴定pm
突跃
区间大小因素?是怎样影响的
答:
1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大;2.K'的影响:K'增大突越值增大;所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML);lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配离子浓度的增加还有金属EDTA络合物本身的稳定性有影响.准确
滴定
条件lgCspK'>=6 ...
简述影响
配位滴定突跃范围
的因素。
答:
1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大;2.K'的影响:K'增大突越值增大;所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML);lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配离子浓度的增加还有金属EDTA络合物本身的稳定性有影响。准确
滴定
条件lgCspK'>=6 ...
络合反应的络合
滴定
答:
即为林邦(Ringbom)误差
公式
★由TE
计算
式可知,越大(
突跃
越大),越小(终点离计量点越近),TE越小.应用:(1⑴_计算TE例:P110 例12,例13⑵推导准确
滴定
的判别式由TE式:要使终点误差≤TE,用指示剂目测终点,单位的不确定性TE≤0.1%,,TE≤0.3%,,★实际上,单位很难达到,所以络合滴定TE一般在0.x%~1.0%之间...
分析化学笔记||
配位滴定
法
答:
2. 副反应系数α: 分析EDTA和金属离子的副反应,以及它们对主反应影响的强度,理解
配位
效应和酸碱副反应的机制。3.
滴定突跃
: 滴定曲线的剧烈变化,由条件稳定常数K'MY和被测金属离子浓度cM共同决定,这两个因素决定了滴定的灵敏度和精确度。三、指示剂的应用 金属指示剂的选择和作用原理是关键,它们...
用EDTA进行
配位滴定
时,从酸效应角度分析,为什么溶液的ph值要尽可能高...
答:
可发现,K'越大,
突跃范围
就越大。(pH是有一定的范围,也不能过高。提高pH,酸效应系数减小,K'增大,利于
滴定
。但是提高pH,金属离子的水解程度也会增大,等式右边第三项αM(OH)增大,K'减小,就不利于滴定。所以要保证滴定的酸度在最小pH与最大pH值之间)最小pH是保证k&...
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