非常风气网www.verywind.cn
首页
酸碱中和滴定误差分析视频
滴定误差分析
和原因
答:
酸碱中和滴定
时的误差原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自读数的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自滴定终点判断的误差、来自操作的误差。1酸碱中和滴定的
误差分析
1、读数:滴定前俯视或滴定后仰视(偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)2、未用标准液润洗滴定管(偏大);未用...
酸碱中和滴定
实验
误差分析
答:
7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的
误差
:(1) 用已知浓度的标准酸液来
滴定
未知浓度的碱液(含杂质)① 若配制碱液时所用碱含有
中和
酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高 ② 若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低 (...
酸碱中和滴定
的
误差分析
答:
误差分析
:1、读数:
滴定
前俯视或滴定后仰视 (偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)2、用标准液润洗滴定管 (偏大);未用待测溶液润洗滴定管(偏小)3、用待测液润洗锥形瓶 (偏大)4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 (偏大)5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 (偏大...
高中化学———
酸碱中和滴定 误差分析
答:
滴定
时虽然碳酸钠也会和醋酸反应但总体消耗的醋酸的体积减小,使得测定的浓度偏大
酸碱中和滴定
的
误差分析
答:
酸碱中和滴定
的
误差分析
是由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。洗涤误差:(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗,标准液被稀释,导致V标偏大,则C测偏高。(2)盛待测的滴定管未用待测液润洗,待测液稀释,导致V...
酸碱中和滴定
实验
误差分析
答:
1、
滴定
管水洗后,未用标准液润洗。
分析
:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,且标准液的浓度不变,故消耗的标准液体积增多,所以滴定结果偏高;2、滴定管水洗后,未用待测液润洗。分析:因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了,故消耗的标准液体积减少,所以滴定结果偏低;3、盛标准液的滴定管滴定...
关于
酸碱滴定
实验的
误差分析
答:
滴定
前仰视滴定管读数,滴后平视 标准液体积读数偏小 偏小 滴前平视,滴后仰视 标准液体积读数偏大 偏大 滴定管滴前有气泡,滴后无气泡 标准液体积读数偏大 偏大 锥形瓶润洗 标准液体积读数偏大 偏大
误差分析
方法:c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)。视c(标)为定值、V(待)为准确...
酸碱中和滴定误差分析
答:
所以
中和
盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸 因为碱是
滴定
液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接
分析
V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.
酸碱中和滴定
中,用标准氢氧化钠滴稀盐酸的
误差分析
答:
【1】以氢氧化钠标准溶液
滴定
盐酸: HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 【2】氢氧化钠标准溶液滴定体积:Vb=V1(终点读数)- V0(滴定前的初始读数) ;Vb的准确性与V0的 误差有关;【3】依据滴定结果计算式:Ca = (Cb/Va)x Vb:进行
误差分析
(1) Vb 有正误差(例如滴过终点),滴定结果就有正误差...
关于化学
酸碱中和滴定
实验各个
误差分析
答:
1 标准液体积比实际的要大,即V(标)增大,所以c(待)偏大。2 标准液被稀释了,浓度降低,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。3锥形瓶中的待测液量变多了,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。4气泡消失,相当V(标)增大,所以c(待)偏大。5V(标)增大,所以c(待)偏大。6消耗的V(标)...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
你可能感兴趣的内容
酸碱中和滴定结束立即读数
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验误差分析视频讲解
酸碱中和滴定误差视频
化学中和滴定误差分析视频
中和滴定误差分析的讲解视频
酸碱中和滴定误差分析表
酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定误差分析总结
本站内容来自于网友发表,不代表本站立场,仅表示其个人看法,不对其真实性、正确性、有效性作任何的担保
相关事宜请发邮件给我们
©
非常风气网