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酸碱中和滴定ph值计算公式
酸碱中和滴定PH值计算公式
答:
(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为酸碱完全...
在
PH值
中
酸碱中和
值是多少
答:
其次,
滴定
突跃的时候,
PH值
可以从4.31变到9.73(0.1mol/L NaOH滴定20ml 0.1mol/L HCl).可见PH值测浓度是靠不住的也是不精确的.
大学化学,
酸碱中和滴定
答:
2、NaOH 滴定 HCOOH 的计量点的pH值、突越范围、指示剂选择及有色变化 【1】计量点的pH值:由产物HCOONa 决定;
[OH+] = (KbC)^0.5
=(10^-9.26 ·10^-1.3)^0.5 = 10^-5.28 pOH = 5.28 pH =14- pOH = 14- 5.28 = 8.72 【2】突越范围:计量点前: pH =pK...
怎样
计算滴定
反应化学计量点的
ph
答:
(1)滴定前:
以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
酸碱中和滴定
的
计算
答:
C=0.04mol/L (2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到
滴定
终点就是氢离子和氢氧根离子完全
中和
。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度,所以 12.6*0.04=C(H+)*20 C(H+)=0.0252mol/L 那么该一元酸的浓度就是0.0252mol/L (3)还有个第3问……难怪要给你
PH值
呢 PH=3...
为什么在1mol/lh2so4溶液中,用0.1000mol/lce2
滴定
20.00ml0.1000mol/f...
答:
计算:E = 0.68 +3x0.059 = 0.68 + 1.8 = 0.84 电势突跃范围为等当点后的电极电位:1.26 V,由铈电对决定;计算:E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26 0.1000mol/L NaOH
滴定
20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时
pH值计算
:[OH-] = (0.05x5.6x10^-10)^1/2 = 5...
酸碱中和滴定
指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来
计算
吗?
答:
H2O,即k·C标·V标= C待·V待来判定。判断
中和滴定
终点时溶液
酸碱
性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液
的pH值
范围相...
酸碱中和滴定
中的PHsp(既化学计量点)怎么求
答:
酸碱中和滴定
中的PHsp(既化学计量点),其
pH值
有其产物决定,即
计算
该产物的浓度、
pH 值
;例如、强酸滴定强检,产物是水,岁的pH =7. 所以 PHsp(既化学计量点)= 7.0
用0.20mol/L的NaOH溶液
滴定
100.0mL0.20mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0....
答:
此时锥形瓶溶液中是
中和
生成的NaCl和剩余的HCl。所以只要
计算
该溶液
的PH值
即可。剩余的n(HCl)=n(HCl总)-n(NaOH)=0.2*(100.00-99.9)*10^-3=2*10^-6(mol)则PH(前)=lg[c(HCl)]=4。(2)计量点后半滴,即加入NaOH的体积为100.1mL,NaOH过量,此时为NaCl和NaOH的混合溶液,所以计算时...
酸碱中和滴定
中滴定曲线为何会突变?
答:
如果用0.1mol/l的NaOH溶液
滴定
20ml 0.1mol/l的盐酸时,选用酚酞作指示剂时,当滴入20mlNaOH溶液时,溶液的
PH
=7,当再滴入一滴(二十分之一毫升)NaOH溶液后,溶液中的氢氧根的物质的量是1/20mlX10-3ml/LX 0.1mol/l=5X10-6mol。溶液中的氢氧根的物质的量浓度是5X10-6mol/(40mlX10-3ml/L...
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