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验证钠离子存在于溶液的实验视频
如何
验证钠离子的存在
?
答:
方法如下:原理:利用[Sb(OH)6]-跟
Na
+反应,生成白色晶状沉淀Na[Sb(OH)6]来检验Na+的
存在
。Na++[Sb(OH)6]- Na[Sb(OH)6]↓ 操作:1.Na+的检验 在试管中加入5毫升0.1摩/升NaCl
溶液
, 再往试管中滴加锑酸钾 K[Sb(OH)6]饱和溶液,生成白色晶状沉淀。如果没有沉淀产生,可以...
检验
溶液
中
存在钠
元素
的实验
名称
答:
②蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾
离子溶液
中常含有
钠离子
,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来)。③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新
的实验
了。
如何利用[Sb(OH)6]-检验
Na
+的
存在
并观察其沉淀特征?
答:
实验
步骤既简单又直观:首先,在试管中注入5毫升0.1摩尔/升的NaCl溶液,紧接着滴加几滴K[Sb(OH)6]饱和溶液。如果
Na
+
存在
,你将看到试管底部或壁上出现颗粒状结晶的白色沉淀(在试管中加入Na+溶液并滴加K[Sb(OH)6],沉淀的生成是Na+存在的明显标志)。但实验过程中要注意保持
溶液的
中性或弱...
在澄清
溶液
中同时
存在
以下
离子
:
钠
、钾、铵根、钙、钡。如何设计
实验
将这...
答:
因此能确认
存在
的
离子
有H+、 I-、Ba2+、NH4+,一定不存在的离子有 NO3-、Mg2+、SO42-,不能确认是否
存 在
的离子有K+和Cl-,第三步的离子方程 式为H++OH-=H2O和NH4++OH-=NH3·H 2O。
如图,
实验
室有一瓶标签被部分腐蚀的
溶液
,已知该溶液不是NaNO3,为确定...
答:
即检验SO42-,因硫酸盐中只有硫酸钡白色沉淀,故加入Ba(NO3)2
溶液
来
验证
,若
实验
现象是出现白色沉淀,可推理出该溶液是Na2SO4.【反思与评价】(5)操作二是验证有钠元素存在,由图可知,该溶液一定
存在钠离子
,故步骤二没有必要进行;故答案为:(1)①;(2)把pH试纸浸入待测液;(3)NaOH...
检验
离子的实验
方法
答:
检验离子
的实验
方法 第一条,金属那里的检验方式就是将含有
钠离子
的溶液用铂丝蘸取之后在酒精灯上外焰灼烧,在灼烧的时候,通过蓝色钴玻璃观察,可以看到火焰呈黄色。第二条,钾离子的检验和钠离子没有太大的区别,也用铂丝蘸取含有钾
离子的溶液
,在酒精灯外业上灼烧。通过蓝色钴玻璃观察,会看到火焰...
某无色透明
溶液
可能含有下列
离子
,
Na
+,H+,CL-,NO3-,CO3 2- ,HCO3-,SO...
答:
1)肯定
存在的离子
:H+、SO42-,肯定不存在的离子:CO32-、HCO3- 2)不正确的方法是3,错误结论是含有Cl- 离子 3)正确的操作是:取少量待测
溶液
于另一试管中,加AgNO3,有白色沉淀产生,加稀硝酸沉淀不溶解,则证明含Cl- (原方法不行是因为用了2的剩余液,沉淀可能是2中BaCl2加过量造成的现象)...
某
溶液
含有
Na
+,H+,Ba+,OH-,Cl-,CO3 2-,SO4 2-中的几种
离子
,进行如下实 ...
答:
让无色酚酞变红,
溶液
是碱性,所以有OH- 如无
Na
+,则溶液中电荷不平衡。。(没有阳
离子
了)2、一定不含有Ba2+ 、H+、SO42- 肯定不含H+、因为溶液是碱性,肯定不含SO42-,因为Ba2+沉淀物可以溶于HNO3、肯定不含Ba2+、否则会和溶液中的CO32-形成沉淀。3、不确定含有的是 Cl- (滴加AgNO3...
某无色
溶液
,其中可能
存在
以下
离子
(看补充),现取该溶液进行有关
实验
答:
所以有铝离子,那就可排除原溶液中有碳酸根,说明有亚硫酸根。同时,又铝离子也说明不
存在
硫离子。(3)生成的气体是(2)中加入的铵离子形成的,沉淀也是碳酸根形成的,都不是原
溶液的
离子,这步可忽略。所以有银离子、铝离子、亚硫酸根,
钠离子
不知道。
验证溶液
中有氯化
钠
,氯化钙,氢氧化钙的方法
答:
溶液
中的阳离子是
钠离子
和钙离子,钠离子在溶液中无法鉴定,固体可作焰色反应。溶液中钙离子的鉴定可以加草酸或者碳酸钠,能把钙离子沉淀为草酸钙或者碳酸钙。溶液中的阴离子为氯离子和氢氧根离子。先往溶液中加硝酸,去除碳酸根的干扰,再加入硝酸银溶液能生成氯化银沉淀即能鉴定出氯离子。由于氢氧化钙微...
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