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0.2mol/l
配制
0.2
m
答:
1L
0.2mol/L
的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为:0.2mol/L×1L=0.2mol,配制1L 0.2mol/L的稀硫酸溶液,需要2mol/L的硫酸的体积为:0.2mol2mol/L=0.1L,故选A.
0.2mol/L
的碘溶液的稀释成0.1mol/L的碘标准溶液,直接加水稀释就可以是吗...
答:
配置物质的量浓度c(I2)=0.0032
mol/L
的溶液 理论上的做法是称取0.8122g碘,和约2.23g碘化钾,溶于大约30~50mL的用氮气除氧的去离子水或者蒸馏水中,然后转移到1000mL的容量瓶并定容即可 不过实际工作中,上面的方法是不对的,碘不是基准物质,不。
为什么
0.2mol/L
的NaOH与0.2mol/L的HX等体积混合后得浓度为0.1mol/L...
答:
酸碱中和反应,生成的物质是NaX,总物质的量为cV 由于是混合,体积增加到原来的2倍,则浓度应该是0.1
mol/L
。
高一化学计算题:配制250mL
0.2mol/L
盐酸溶液
答:
需要HCl的物质的量:0.25*
0.2
=0.05mol 质量等于:0.05molx36.5g
/mol
=1.825g 需要浓盐酸质量:1.825g/36.5%=5g 浓盐酸的体积V=m/p=5g/1.18g/mL=4.2mL
0.2mol/L
的NaH2PO4的PH值
答:
(1) [H+] = (Ka1 × Ka2)^(1/2)
mol/L
= [7.52 × 10^(-3)× 6.31 × 10^(-8)]^(1/2)mol/L = 2.178 × 10^(-5) mol/L (2)溶液pH值 = - lg [2.178 × 10^(-5)]= 4.66
关于配置100ml
0.2mol/l
Nacl溶液的实验
答:
0.2MOL/L
*0.1L=0.02MOL 0.02MOL*58.5G/MOL=1.17g NACL先用少量水 溶解转入100毫升容量瓶中再溶蒸馏水洗涤三遍 加水至100毫升就可以配成0.2MOL/L的氯化钠溶液
0.2mol/L
的mgcl2的渗透浓度
答:
渗透浓度不是根据分子离子的大小,是分子,离子的多少 MgCl2=Mg2++2Cl-。3离子 渗透浓度为0.2x3=0.6
molL
-
欲配制
0.2mol/L
HCI溶液2000ml,需取质量分数为0.37、密度为1.19kg/L的...
答:
质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为c=1000*1.19*37%/36.5=12.06
mol/l
.那么需要这种盐酸的体积是:v(37%盐酸)=
0.2
×2000/12.06=33.2毫升。
(1)配制500mL
0.2mol/L
答:
用托盘天平称量氢氧化钠,称取氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g;.故答案为:托盘天平,4.0;设稀释后NaOH溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后氢氧化钠的物质的量不变,则:0.02L×
0.2mol/L
=0.1L×c 解得c=0.04mol/L 答:稀释后氢氧化钠溶液的难度为0.04mol/L...
什么物质凝固点最低
答:
硫酸钠。粒子数字角度:蔗糖和甘油为非电解质,溶于水后得0.1mol/L。NaCl溶于水后得到0.1mol/L Na+和 0.1mol/L Cl- 共
0.2mol/L
。Na2SO4得到0.2mol/L Na+ 0.1mol/L SO42- 共0.3mol/L。离子数越多,凝固点越低所以硫酸钠凝固点最低。凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体...
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