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Na2CO3水溶液PH的计算方法
计算
0.2mol/L
Na2CO3溶液的
质量溶度是多少?
答:
1.0.20 mol/lna2co3溶液的 ph 值:
poh = 1/2(pkb1-log0.20) = 1/2(3.75 0.70) = 2.23,ph = 11.772,0.50 mol/lnahco3溶液:
ph = 1/2(pka1 pka2) = 1/2(6.3810.25) = 8.315 = 8.32
0.31mol/L的
Na2CO3的水溶液pH
是( )。(pKa1=6.38,pKa2=10.25)的详细解题...
答:
PH
=14-2.115=11.89
0.1mol/L的
Na2CO3溶液的ph
为多少?(已知H2CO3的pKa1=6.4,pKa2=10.2...
答:
pH
=11.6
求
计算
0.20mol/L
Na2CO3溶液
和0.50mol/LNaHCO3
溶液的pH值
的过程
答:
1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值:
按一元弱碱计算:pOH=1/2(pKb1-log0.20)=1/2(3.75+0.70)=2.23,pH=11.77
2、0.50mol/LNaHCO3溶液的pH:两性物质计算:pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32
求
计算
0.20mol/L
Na2CO3溶液
和0.50mol/LNaHCO3
溶液的pH值
的过程
答:
1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值:
按一元弱碱计算:pOH=1/2(pKb1-log0.20)=1/2(3.75+0.70)=2.23,pH=11.77
2、0.50mol/LNaHCO3溶液的pH:两性物质计算:pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32
0.31mol/L的
Na2CO3的水溶液pH
是( )。(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
答:
=0.20 10-3.75>>20Kw,且 因此可以使用最简式: [OH―]= 所以 [OH―]= mol/L =7.4 10-3mol/L pOH=-lg7.4 10-3=2.13 pH=14-2.13=11.87 答: = 0.31mol/L 的
Na2CO3水溶液的pH
为11.87。
用NaOH、
Na2CO3
调
pH
,怎样
计算
使用量?
答:
Ph
表示溶液中氢离子浓度,其值等于 -log〔H+〕,题目中
溶液的
氢离子浓度为10的-5.5次方mol/l,若欲调节
ph
至7.5(氢离子浓度为10的-7.5),所以需要中和10(-5.5)- 10(-7.5)的氢离子,氢离子与氢氧根离子的反应式 H+ + OH-=H2o 摩尔比1:1 用
计算
器可以计算出需要的氢氧根...
怎么
算碳酸钠
和碳酸氢钠
的PH
答:
要
计算碳酸钠
(
Na2CO3
)和碳酸氢钠(NaHCO3)混合
溶液的pH
,需要考虑两者在水中的离解反应。首先,我们需要知道碳酸钠和碳酸氢钠在水中的离解反应方程式:碳酸钠(Na2CO3): Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + CO3^2- + H2O 碳酸氢钠(NaHCO3): NaHCO3 + H2O -> Na+ + HCO3^- + H2O 根据这些...
5、用
Na2CO3
基准物质标定HCI
溶液
浓度化学计量点
pH值如何计算
?
答:
用
公式
[H+]=√(Ka1xKa2)。必须知道相应的数值,如
碳酸钠溶液
浓度,盐酸浓度,HCO3-的电离度、水解度的平衡常数等,一般是不需要
计算
的,答案是√(Ka1xKa2)即
pH
=1/2(pKa1+pKa2)。
0.1mol/L
Na2CO3水溶液的PH
=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=()
答:
HCO3- + H2O ←→ H
2CO3
+ OH- Ka1 = c(HCO32-) * c(OH-) / c(CO32-) = 4.2×10^-7 设有x mol/L CO32- 参与第一层水解 x^2 / (0.1 - x) = 4.2×10^-7 解出x = 2.05 * 10^-4 Ka2 = c(H2CO3) * c(OH-) / c(HCO3-) = 5.6×10^-11 设有x ...
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