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O的价层
氧元素基态
价层
电子排布式
答:
O是8号元素,对于主族元素,价电子就是最外层电子
。价电子排布式为 2s2 2p4 电子排布图
o是几价?
答:
2、在SO₂、SO₃、O3等中
O
是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化,两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与中...
怎样算H₂
O的价层
电子对数?
答:
H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,
O的价层
电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略孤对...
电子对空间构型与分子空间构型如何区别?
答:
如:在H2O分子中,
O原子价层电子对数为4
,排布方式为四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。
一氧化碳中氧原子是否杂化,如果杂化,其杂化方式是什么?
答:
从杂化方面来说,
O原子价层内有一对s电子
,两个未成对p电子和一对p电子,如果发生杂化,未成对的两个电子占据两个杂化轨道,两对电子占据两个杂化轨道,而CO中只有一个C与O成键,一个杂化轨道中的未成对电子并未成键,而我们知道成键会放出出能量,看出如此杂化并未使体系能量降到最低。其实无...
Y ,Ba,Cu,
O价
电子层数是多少
答:
Y:4f14 6s2 Ba:1s2 2s2 2p6 18-18-8-2 Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 O:1s2 2s2 2p4
1到30号元素
价层
电子排布式
答:
Na:3s1; Mg:3s2; Al:3s23p1; Si:3s23p2; P:3s23p3; S:3s23p4; Cl:3s23p5; Ar:3s23p6; K:4s1; Ca:4s2; Sc:3d124s2; Ti:3d24s2; V:3d34s2; Cr:3d54s1; Mn:3d54s2; Fe:3d64s2; Co:3d74s2; Ni:3d84s2; Cu:3d104s1; Zn:3d104s2 望采纳,
O
(∩_∩)O谢谢~
价层
电子对互斥理论中怎样判断中心原子和配对原子
答:
提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个。你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子。一般配位原子都是卤素和氧
H3O+中的O原子采用的是什么杂化? 这个怎么计算的?那个公式没搞懂...
答:
O的价层
电子是2s2 2p4 所以O(+)的价层电子变为2s2 2p3;现在与3个H原子成键,必须形成3个键,所以必须有3个成单电子;而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子,因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】,与H不可能形成pi键,所以是所有有价电子的价轨道杂化...
...字母分别代表一种化学元素. 试回答下列问题:(1)请写出元素
o的
...
答:
(1)
o
为Sc元素,原子序数为21,基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ,g为Na元素,
价层
电子为3s 1 ,其中n=3,l=0,m=0,ms=+ 1 2 (或- 1 2 ),故答案为:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ;3,0,0,+ ...
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