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o的成键数目
o可以形成几个共价键
答:
两个
。o最外层是6个电子,其中2个是未成对电子,得到2个电子即可达到8电子稳定结构,所以o在化合物中都是形成两个共价键。
为什么O3的LEWIS结构是 “O双
键O
单键O” 而不是O双键O双键O?
答:
O
只有四个价轨道(2s 1个,2p 3个),最多只能形成四个化学键或填充四对电子。如果中间的O与边上O都形成双键,再加上其孤电子对就成为5对电子了,它的四个轨道是不可能填充5对电子的。路易斯结构为解这一问题,引入共振结构,即中间O某一瞬间其中一个边O形成双键,在另一瞬间又与另一边O形成双...
路易斯结构式是什么原理?
答:
成键
时,
O的
2个单电子与C的2个单电子正常形成化学键,然后O的一对电子进入C的空轨道,形成一个配位键。
N,O原子可行成几个共价键
答:
一般情况下,最多
成键
=最外层电子数中不成对的电子数,譬如H一个,N 三个
O
两个。
离子
键
无方向性和饱和性 共价键具有饱和性和方向性
答:
共价键:是原子通过电子云的重叠形成的作用,所以,既有方向性,也有饱和性,即电子云要按照一定的方向重叠,才能保证最大重叠,保证共价键的稳定性,所以导致了分子中的共价键间的键角。另外,原子都有自己特定
的成键数目
,如H原子只能形成1个共价键,O原子可以形成2个键,即饱和性。
共价键是不是只有方向性?
答:
方向性,即要按照一定的方向形成作用力.共价键:是原子通过电子云的重叠形成的作用,所以,既有方向性,也有饱和性,即电子云要按照一定的方向重叠,才能保证最大重叠,保证共价键的稳定性,所以导致了分子中的共价键间的键角.另外,原子都有自己特定
的成键数目
,如H原子只能形成1个共价键,O原子可以形成2个键...
怎样判断分子中
成键
电子数和反键电子数呢
答:
要判断
成键
电子数和反键电子数,根据以下步骤进行:1、确定分子的轨道能量顺序:了解分子中不同原子轨道的相对能量顺序。成键轨道(如
o
、π等)的能级较低,反键轨道(如o*、π*等)的能级较高。2、根据三原则进行填充:按照电子排布中的三个基本原则进行填充。这些原则包括:能量最低规则:根据泡利不...
过氧化氢中O-
O键的
键级是多少?臭氧中的O-O键的键级是多少?
答:
所谓氧分子中氧氧
键的
键级为2,如你所提到的,在形成O2的分子轨道形成过程中,每个氧原子各自贡献三个p轨道,形成两个б轨道和四个π轨道(两对),这六个分子轨道中有一个б
成键
轨道与两个π成键轨道(一对)以及一个б反键轨道和两个π反键轨道(另一对),注意两对π轨道是能量简并的。8个...
为什么
成键
分子轨道
数目
等于反键分子轨道数目
答:
1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。多少个原子轨道组合成多少个分子轨道,其中一般情况下(没有非键轨道时),1/2为成键轨道,1/2为反键轨道。这是因为有能量降低
的成键
轨道,必然有能量升高的反键轨道,升高和降低的总能量相等。2、实例 比如O2,每个
O
有3个p轨道,二个O结果组成了6个分子轨道...
2.每个最小环平均拥有几个硅原子,几个氧原子
答:
二氧化硅中Si原子均以sp3杂化,分别与4个O原子
成键
,每个O原子与2个Si原子成键;晶体中的最小环为十二元环,其中有6个Si原子和6个O原子,含有12个Si-
O键
;每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有;每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6...
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