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o2的杂化方式
为什么氧是sp2
杂化形式
?
答:
其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与
的杂化
称为sp2杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2
杂化形式
,碳原子在形成乙烯分子时,...
O2
和N2是什么
杂化
答:
是SP2和SP
杂化
,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化。如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即
O2
中2个O各提供一个电子形成离域π键,就是说这2个电子不属于任何一个O,也就不影响杂化类型和空...
氧原子
的杂化
轨道是怎么样的?
答:
2是超氧根 氧是sp2
杂化
左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上的两个电子形成共轭π键 右边的sp2轨道再得一个电子就是超氧根
O2
- 3是臭氧根 氧还是sp2杂化 ...
氧气的
分子结构为什么是三键而不是双键?
答:
氮分子中,每个氮原子外层5个电子,采用SP
杂化方式
,一个电子对与另一个孤电子分别处于两条SP杂化轨道上,互成180°,剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子,两个未杂化轨道互成90°,与两个杂化轨道也成90°(稍有变形)。成键时,单电子的SP杂化轨道形成σ键,两个未杂化的2P轨道形成两个π键,...
O2
和N2是什么
杂化
答:
n2,
o2都是 叁键
,,双原子都是 sp杂化 ,这个考试不会出,没必要。co与n2是 等电子体 ,也是叁键,但是其中有一个 配位键 ,o提供一对电子,c提供 空轨道 。
为什么氧是 SP2
杂化
答:
sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。(1)原子轨道
的杂化
只有在形成分子的过程中才会发生;(2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化,能量相近通常是指:ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
氧原子
的杂化方式
答:
2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化,两个是sp2杂化。判断中心原子
的杂化方式
一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数,n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)di:与...
氧气的
电子式?
答:
氧气的
电子式是:氧气具有顺磁性,说明分子中有单电子,需要用分子轨道来描述的。两个氧原子进行sp轨道
杂化
,一个单电子填充进sp杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键。在π轨道中有不成对的单电子,所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。
为什么氧分子的电子式是
o2
?
答:
氧的分子轨道电子排布式是 ,在π轨道中有不成对的单电子,所以
O2
分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道
杂化
,一个单电子填充进sp杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键。
氧气
是奇电子分子,具有顺磁性。
氧气的
电子式怎么写?
答:
电子式:
O2
;结构式:O:O。
氧气
中间四个电子二者共用,形成共价双键,与自己的另外四个电子组成把8子稳定结构。氧原子共有8个电子,最外层六个电子;为达到外层8电子稳定结构,因此需要与其他原子形成公用电子对。氧气具有顺磁性,说明分子中有单电子,需要用分子轨道来描述的。两个氧原子进行sp轨道
杂
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