非常风气网www.verywind.cn
首页
o2f2是一种强氧化剂
求高中三年化学方程式,全的,请按碱金属,卤素,碳族,氧族,氮族,镁铝,铁...
答:
高中化学方程式 一、非金属单质(
F2
,Cl2,
O2
,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4
是强氧化剂
,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2...
高一化学知识点总结
答:
(2)过氧化氢(H2
O2
):也是
一种强氧化剂
,可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水,不会造成污染。(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性,可以氧化有色物质使其褪色。(4)浓硝酸(HNO3):也是一种强氧化剂,但由于其强酸性,一般不用于漂白。(5)过氧化钠(Na2O2):本身具有强氧化性,特别是与水反应时新生成的
氧气氧化
性...
请问为什么O2和F2化合不生成OF2而是生成
O2F2
?
答:
应该是与形成过程有关 反应是在单质液态是光解产生的,前面已经说过了 以氧气单质来形成就是直接失去一个电子变为O2(2+)再与氟形成
O2F2
,而要形成OF2就要有单个的氧,而不是两个.形成O
F2是
把氟通入碱中 方程式:2F2+2OH-===OF2+2F-+H2O ...
氧化
还原反应
答:
(g)表示气体。(水蒸气)3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O中的元素均没有化合价改变。(N
O2是氧化剂
和还原剂)2Na2
O2
+2H2O2=4NaOH+O2 这里是Na2O2中-1价的氧的歧化反应(自己氧化自己,一个氧升价,一个氧降价)2F2+2H2O=4HF+O2 H2O中O由-2价被氧化成0价,H2O是还原剂,
F2是氧化剂
。
高中化学知识点
答:
⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是。(O
F2是
存在的) ⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价
氧化
物的水化物的酸性逐 渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 ⒍ 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。 ⒎ 氧元素一般显-2价,但在Na2
O2
、H2O2等物质中显-1价。 ⒏ ...
非金属活动性顺序表是什么?
答:
是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。
为什么氢气与氯气反应生成氯化氢的反应中Cl2具有
氧化
性?具有氧化性的物...
答:
什么叫做具有氧化性呢?物质中原子、分子或离子获取电子的能力,称之为氧化性,该能力越强,氧化性就越强。在 H2+Cl2===2HCl 这个反应中,Cl2获取了H2的电子,化合价从0价降至-1价,所以Cl2是该反应中的
氧化剂
,它具备氧化性。另外,任何物质,如果它在反应中能够获取电子,那么它就具备氧化性。
O2
...
氟气
和氢氟酸的共价键
答:
二氟化氧O
F2是
无色气体,是
强氧化剂
,它与金属、硫、磷、卤素剧烈反应生成氟化物和氧化物。 把单质氟通入2%的NaOH溶液中可制得OF2: 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2↑ OF2溶于水可得到中性溶液,溶解在NaOH溶液中得到F-和
氧气
,它不是酸酐。 氯,CHLORINE,源自chloros,意为“绿黄”,1774年发现。它能...
非金属单质
答:
2H2S+
O2
=2H2O+2S 2H2S+3O2→2H2O+2S
O2
4.非金属单质的制备方法 (1) 氧化阴离子法 电解法(可制取Cl2、
F2
、O2等) 2NaCl→2Na+Cl2 (电解KHF2,Cu作容器、阴极,石墨作阳极,2KH
F2
2KF+H2+F2) 用
强氧化剂
氧化 2KMnO4(浓)+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O 4HCl(浓)+MnO2 MnC...
有几种可以将二价锰离子
氧化
成MnO4-?转化过程中为什么要控制二价锰...
答:
用
强氧化剂
就可以实现二价锰离子到高锰酸根的氧化过程,在酸性条件下,氧化剂有很多,
F2
、XeF2/XeF4/XeF6、BrO4(-)、IO4(-)/H5IO6、NaBiO3、Pb
O2
/Pb3O4、Na2S2O8、C
o2
O3/Co(OH)3、NiO2/Ni(OH)3、Ce(4+)、Tb4O7、Pr6O11、H5IO6、Ag(I)Ag(III)
O2
(简写为AgO)等.控制量是因为M...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
你可能感兴趣的内容
本站内容来自于网友发表,不代表本站立场,仅表示其个人看法,不对其真实性、正确性、有效性作任何的担保
相关事宜请发邮件给我们
©
非常风气网