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pv=nrt中的n
理想气体状态方程
是否受物质的量影响?即PV/T=C,当
n
变化了,C不变吗?
答:
理想气体状态方程
其实是
PV=nRT
(n是物质的量 R是常数)我们高中所要求的是 都是物质的量不变的 所以就把理想气体状态方程变成了PV/T=C,便于理解和使用。所以应对高考 高中的公式是足够的 到了大学会深追究的。
化学高手来 在线等
答:
请记住如下公式
PV=nRT
这个公式叫做
理想气体状态方程
。 其中P为压强、V为体积、n为物质的量、R=8.314J/Kmol T为热力学温度。该公式适用与任何条件下的理想气体。从这个公式可以看出,当温度和体积恒定的时候压强比等于物质的量比,当温度和物质的量浓度恒定的时候压强比等于密度比 ...
只求思路!无机化学!
答:
先公式 V=K*C(3/2) 题目说了是3/2级的 然后K知道了,现在让你求V,怎么求?知道C就行了,C怎么求
PV=NRT
C=N/V P知道,T知道
物质的量浓度公式
答:
物质的量浓度c=n/V ∵
n=N
/NA=m/M=ρV/M(1)V=m/ρ=nV0
=nRT
/P(2)(V0是物体的体积,一般是气体)∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合.
等效平衡中那种情况时全等的
答:
气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等;两平衡中正与正,逆与逆速率各自对应成比例;而两平衡中各物质平衡时的物质的量反应容器的体积 等对应成比例。若实在无法理解 则可以借助
理想气体状态方程
考虑
PV=nRT
P:压强 V:体积 n:物质的量 R:普适常量 T:热力学温度 ...
气体压强公式
答:
气体压强的衡定原理被描述为著名的
理想气体状态方程
,即
pV=nRT
。这个公式表明,对于任何理想气体系统,在压强、体积和绝对温度(以开尔文为单位)的乘积保持恒定的情况下,其物质的量(n)也保持不变。换句话说,对于相同种类的气体,其压强和体积的比值除以温度(即 pV/T)是一个恒定值。气体压强的计...
理想气体状态方程
答:
理想气体状态方程
是描述理想气体状态变量的基本公式,即理想气体状态方程为
PV=nRT
。该方程的意义和详细解释如下:一、基本意义 理想气体状态方程表明了气体的压强、体积、物质的量以及温度之间的关系。其中,P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量,R是常数,T代表温度。这一方程是气体动力学和热力学...
将0.1molc2h2气体放在充有1.00molo2的10.0dm³密闭容器中,令其完全燃...
答:
2 C2H2 + 5 O2 =4CO2 +2H2O 0.1...0.25 ... 0.2 ...0.2 生成0.2molCO2和0.2molH2O,剩余1-0.25=0.75molO2 共0.2+0.2+0.75=1.15mol 根据
理想气体状态方程PV=nRT
,V=10/1000=0.01立方米,n=1.15 T=273+150=423 ,R=8.314 Px0.01=8.314x1.15x423 P=40443...
非标况时如何求气体摩尔体积
答:
利用公式:
PV=NRT
,V=RT/P=R/P*T 如用R=8。314常数 则V(50°C)=8.314/101325*(50+273)=0.0265(m3)即26.5L 如用标准摩尔体积22.4升,则有下式:V(50°C)/22.4=(273+50)/273 V(50°C)=(273+50)*22.4/273 =26.5(L)同理可计算出97度时的体积 注:因没告诉压力...
气体压强的计算公式
答:
名词简介:气体压强(Gas pressure)是指气体对某一点施加的流体静力压强。产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。根据理想气体定律
pv=nRT
:气体压强的大小与气体的量(n)。大气压:大气压是指地球上某个位置...
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